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    下列各项反应中，升高温度，平衡常数减小的是（　　）
    A、2SO3?2SO2+O2
    B、H2PO4-+H2O?HPO42-+H3O+
    C、Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    D、CH3COOH+OH-?CH3COO+H2O
    考点：化学平衡的影响因素,化学平衡常数的含义
    专题：
    分析：化学平衡常数减小，说明平衡逆向移动，升温导致平衡逆向移动，正反应放热，据此分析．
    解答： 解：化学平衡常数减小，说明平衡逆向移动，升温导致平衡逆向移动，正反应放热，
    A、三氧化硫分解是吸热反应，故A错误；
    B、B是磷酸二氢根离子电离，电离放热，故B错误；
    C、铁离子水解吸热，故C错误；
    D、D是中和反应，中和反应放热，升温平衡逆向移动，升温平衡常数增减小，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了化学平衡常数的求算，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    近期陆续曝光了一些制药企业为了谋求暴利，用经生石灰处理过的皮革废料，熬制成工业明胶，制成药用胶囊．下列说法错误的是（　　）
    A、工业明胶是一种从动物的结缔或表皮组织中的胶原部分水解出来的蛋白质，其制备过程中因混有杂质，经常显现出鲜艳的颜色，因此可以将其作为食品添加剂中的着色剂使用
    B、此次曝光出的毒胶囊中有大家熟悉的阿莫西林胶囊．阿莫西林是一种最常用的青霉素类广谱抗生素．病人在使用青霉素前一定要进行皮试
    C、皮革在工业加工时，要使用含铬的鞣制剂，因此往往会造成铬含量的严重超标．重金属铬可使人体内的蛋白质变性
    D、生石灰与水的反应产物俗称熟石灰，其在工业生产上有很多用途，如治理酸性废水、制取漂白粉等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、离子化合物中只存在阴、阳离子之间的静电作用
    B、相同质量的N2、N4、N30含有的分子数相同
    C、23g钠和足量水反应失去6.02×1023个电子
    D、当1molCl2的体积为22.4L时，该氯气一定处于标准状况下

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用0.1000mol?L-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的稀硫酸，其操作可分解为如下几步：
    A．取20.00mL待测硫酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液
    B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2～3次
    C．把盛有标准氢氧化钠溶液碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
    D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3mL
    E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数
    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数
    （1）正确操作步骤的顺序为
     
    （填序号）；
    （2）上述B步骤操作目的是
     
    ；
    （3）判断到达滴定终点的现象是
     
    ；
    （4）①达到滴定终点后发现碱式滴定管尖嘴部分有气泡，测定结果会
     
    （填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）；
    ②取待测硫酸溶液的酸式滴定管用蒸馏水洗涤后没有用该硫酸溶液润洗，测定结果会
     
    ；
    （5）请在右边的方框内画出正在排气泡的碱式滴定管（仅画出刻度以下部分）：
    （6）完成3次平行实验，平均消耗标准氢氧化钠溶液体积为20.20mL，则待测液的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯和溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为带支管口的试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉．

    填写下列空白：
    （1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应．写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：
     
    ．
    （2）试管C中苯的作用是
     
    ．反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为
     
    ．
    （3）反应2～3min后，在B中可观察到的现象是
     
    ．利用这种方法得到的粗溴苯中还含有的杂质主要是
     
    ，需进一步提纯，下列操作中必须的是
     
    （填正确答案前的字母）
    A．蒸馏    B．重结晶   C．过滤   D．萃取
    （4）该实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组设计如图实验装置进行实验．
    Ⅰ、探究大气污染物SO2的性质
    （1）为了实现绿色环保的目标，能否用图A2代替A1装置
     
    （填“能”或“否”）．
    （2）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为
     
    ，C中反应的离子方程式为
     
    ，D中反应的化学方程式为
     
    ．
    Ⅱ、探究铜片与浓H2SO4反应的产物
    实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体．查阅资料得知：此黑色固体可能含有CuO、CuS、Cu2S．常温下CuS和Cu2S都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为Cu2O和SO2．该小组同学收集一定量黑色固体，按如下实验方案探究其成分：

    （3）步骤Ⅱ中检验滤渣洗涤干净的实验方法是
     
    ．
    （4）黑色固体的成分是
     
    ．
    Ⅲ、尾气处理
    用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子．
    （5）氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为
     
    ．
    （6）已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水．现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa（OH）2溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验证明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-，完成下表的实验操作、预期现象和结论：
    实验操作预期现象与结论
    步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取l mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量．若出现白色浑浊，
    则“吸收液”中存在SO32-或 SO42-．
    步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体
     
    ．
     
    ，
    则“吸收液”中存在 SO32-．
    步骤3：
     
    ．
     
    ，
    则“吸收液”中存在 HSO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    肉桂醛F（分子式为C9H8O）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成：

    已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基醛：

    （1）E中含氧官能团的名称为：
     
    、
     
    ．
    （2）肉桂醛F的结构简式为：
     
    ．
    （3）反应①～⑥中符合原子经济性的是
     
    ．
    （4）A分子的核磁共振氢谱有
     
    个吸收峰．
    （5）写出下列转化的化学方程式：
    ③
     
    ，
    ④
     
    ．
    写出有关反应的类型：②
     
    ⑥
     
    ．
    （6）符合下列要求的E物质的同分异构体有
     
    种（苯环上有两个取代基，其中有一个甲基在对位且属于酯类）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    内层电子总数是最外层电子数2倍的元素是
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl ②ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2↑+3H2O下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是（　　）
    A、Cl2＞ClO3-＞IO3-
    B、ClO3-＞Cl2＞IO3-
    C、ClO3-＞IO3-＞Cl2
    D、Cl2＞ClO3-＞IO3-

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