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    （1）下列装置1能组装成原电池的是
    I、Ⅲ
    I、Ⅲ
    ．（填序号）

    （2）对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置，当导线中有0.1mol电子通过时，写出负极的电池反应式
    Zn-2e-=Zn2+
    Zn-2e-=Zn2+
    ，铜片上析出
    1.12L
    1.12L
    LH2（标准状况下）．
    （3）如图2所示装置：若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为
    Al
    Al
    ，总反应方程为
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    ．
    （4）利用反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+设计一个化学电池（电极材料和电解液自选），画出实验装置图3，注明电解质溶液名称和正负极材料．
    分析：（1）形成原电池时，必须形成闭合电路，且有电解质溶液，电极为活泼性不同的两种金属或金属与非金属；
    （2）对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置，锌为负极，发生氧化反应：Zn-2e-=Zn2+，正极发生还原反应：2H++2e-=H2↑，结合电极方程式计算生成氢气的体积；
    （3）当溶液呈碱性时，铝能与NaOH溶液反应，而镁不反应，所以铝作负极，镁作正极，电池总反应和铝与NaOH溶液的反应相同，为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
    （4）根据反应可知Fe应为负极，被氧化，正极可为C、Cu等，电解质溶液含有Fe3+．
    解答：解：（1）Ⅱ中酒精不导电，不能形成原电池，Ⅳ没有形成闭合回路，不能形成原电池，Ⅰ、Ⅲ可以，故答案为：I、Ⅲ；
    （2）对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置，锌为负极，发生氧化反应：Zn-2e-=Zn2+，正极发生还原反应：2H++2e-=H2↑，
    当导线中有0.1mol电子通过时，生成0.05molH2，
    体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
    故答案为：Zn-2e-=Zn2+；1.12L；
    （3）当溶液呈碱性时，铝能与NaOH溶液反应，而镁不反应，所以铝作负极，镁作正极，电池总反应和铝与NaOH溶液的反应相同，为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
    故答案为：Al； 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
    （4）根据反应可知Fe应为负极，被氧化，正极可为C、Cu等，电解质溶液含有Fe3+，乐为氯化铁或硫酸铁等，装置图为，
    故答案为：．
    点评：本题考查较为综合，涉及原电池的设计和工作原理的探究，为高考常见题型，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意把握原电池的组成和原理，学习中注意基础知识的积累．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：上海中学、复旦附中等八校2011届高三联合调研化学试题 题型：058

    硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发．结晶得到硫酸铜晶体(装置如图1、2所示)．

    (1)图1中A仪器的名称________，烧瓶中发生的离子反应方程式为：________

    (2)图2是图1的改进装置，其优点有：

    ①________________；②________________．

    (3)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

    第一组：以空气为氧化剂法

    方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．

    方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加FeSO4或Fe2(SO4)3，即发生反应．反应完全后向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe(OH)3沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用．(已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为3、7、6、4．)

    请回答下列问题：

    ①方案1中的B仪器名称是________．

    ②方案2中甲物质是________(填字母序号)．

    a．CaO　b．CuCO3　c．CaCO3　d．NH3·H2O

    第二组：过氧化氢为氧化剂法

    将3.2 g铜丝放到45 mL　1.5 mol/L的稀硫酸中，控温在50℃．加入18 mL　10％的H2O2，反应0.5小时后，升温到60℃，持续反应1小时后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95％的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O　10.6 g．

    请回答下列问题：

    ③加热时温度不宜过高的原因是________________，晶体采用酒精淋洗的优点是________________．

    ④上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是________(填“第一组”或“第二组”)，理由是_________、_________、_________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    三星堆遗址考古的重大发现，揭开了川西平原早期蜀国的面纱，将蜀国的历史推前了两千多年，填补了中国考古学、青铜文化、青铜艺术史上的诸多空白．而硫酸铜是湿法冶金应用极早的一种化工原料．铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）

    （1）图1烧瓶中发生反应的离子方程式为______；
    （2）图2是图1的改进装置，其优点有______；
    （3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
    第一组：以空气为氧化剂法
    方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在①坩埚中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
    方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，即发生反应．反应完全后向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe（OH）3沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用．[已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀时的pH分别为：3.7、6.4．]请回答下列问题：
    ①方案2中甲物质是______（填字母序号）．　a．CaO　 b．CuCO3　 c．CaCO3
    第二组：过氧化氢为氧化剂法
    将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol?L-1的稀硫酸中，控温在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得到CuSO4?5H2O的质量为10.6g．
    请回答下列问题：
    ②加热时温度不宜过高的原因是______，根据有关数据计算出制取CuSO4?5H2O的产率（实际产量与理论产量的百分比）=______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    三星堆遗址考古的重大发现，揭开了川西平原早期蜀国的面纱，将蜀国的历史推前了两千多年，填补了中国考古学、青铜文化、青铜艺术史上的诸多空白．而硫酸铜是湿法冶金应用极早的一种化工原料．铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）

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    （1）图1烧瓶中发生反应的离子方程式为______；
    （2）图2是图1的改进装置，其优点有______；
    （3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
    第一组：以空气为氧化剂法
    方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在①坩埚中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
    方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，即发生反应．反应完全后向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe（OH）3沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用．[已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀时的pH分别为：3.7、6.4．]请回答下列问题：
    ①方案2中甲物质是______（填字母序号）．  a．CaO   b．CuCO3    c．CaCO3
    第二组：过氧化氢为氧化剂法
    将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol?L-1的稀硫酸中，控温在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得到CuSO4?5H2O的质量为10.6g． 
     请回答下列问题：
    ②加热时温度不宜过高的原因是______，根据有关数据计算出制取CuSO4?5H2O的产率（实际产量与理论产量的百分比）=______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。制备硫酸铜是无机化学实验教学中一个重要的实验。由于铜不能与稀硫酸直接反应，实验中将浓硝酸分次加入到铜粉与稀硫酸中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）。

    （1）图1中，A仪器的名称为       ，烧瓶中发生的离子反应方程式为             。

    （2）图2是图1的改进装置，改进的目的是                          。

    （3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

    第一组：空气为氧化剂法

    方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

    方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，反应完全后，向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe（OH）3沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用。

    （已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4。）

    请回答下列问题：

    ①方案1中的B仪器名称是            。

    ②方案2中甲物质是         （填字母序号）。

    a、CaO        b、CuCO3     c、CaCO3       

    第二组：过氧化氢为氧化剂法

    将3.2g铜丝放到45 mL  1.5mol/L的稀硫酸中，控温在50℃。加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1 h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4?5H2O 10.6g。

    请回答下列问题：

    ③该反应的离子反应方程式为                 。

    ④控制温度在50℃和60℃加热的原因为            ，晶体采用酒精淋洗的优点是

              

    ⑤上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是       （填“第一组”或“第二组”），理由是                                                        

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。制备硫酸铜是无机化学实验教学中一个重要的实验。由于铜不能与稀硫酸直接反应，实验中将浓硝酸分次加入到铜粉与稀硫酸中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）。

    （1）图1中，A仪器的名称为         ，烧瓶中发生的离子反应方程式为             。

    （2）图2是图1的改进装置，改进的目的是                          。

    （3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

    第一组：空气为氧化剂法

    方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

    方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，反应完全后，向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe（OH）3沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用。（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4。）

    请回答下列问题：

    ①方案1中的B仪器名称是            。

    ②方案2中甲物质是         （填字母序号）。a、CaO        b、CuCO3     c、CaCO3       

    第二组：过氧化氢为氧化剂法

    将3.2g铜丝放到45 mL  1.5mol/L的稀硫酸中，控温在50℃。加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1 h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 10.6g。请回答下列问题：

    ③该反应的离子反应方程式为                                               。

    ④控制温度在50℃和60℃加热的原因为            ，晶体采用酒精淋洗的优点是                。

    ⑤上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是       （填“第一组”或“第二组”），理由是        。

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