Question

如图方格中的符号表示一种反应物或生成物（反应时加入或生成的水以及生成沉淀J时的其它产物均已略去）．已知F是一种常见金属．

（1）物质A是

NaOH

，G是

HCl

，J是

Fe（OH）₃

．
（2）用碳棒作电极电解饱和食盐水时，阳极产物是

氯气

（写物质名称），检验该电极产物的实验方法是

用湿润的淀粉KI试纸检验，若变蓝，则证明是氯气

．
（3）反应①的化学方程式

2NaCl+2H₂0

电解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

，反应②的化学方程式

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

．

Answer 1

分析：饱和食盐水电解的产物是NaOH、Cl₂、H₂．三者之间存在的反应是H₂+Cl₂═2HCl、2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O．由图示：B能与另两种生成物反应，所以B为Cl₂；又B与A反应产物有两种所以C一定为H₂，A为NaOH，G为HCl；再由F+Cl₂→I，F+HCl→H+H₂，H+Cl₂→I，可推知F为变价金属，可确定为Fe；H和I分别为FeCl₂和FeCl₃，氯化铁和氢氧化钠反应生成沉淀J，则J为Fe（OH）₃以此解答该题．

解答：解：饱和食盐水电解的产物是NaOH、Cl₂、H₂．三者之间存在的反应是H₂+Cl₂═2HCl、2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O．由图示：B能与另两种生成物反应，所以B为Cl₂；又B与A反应产物有两种所以C一定为H₂，A为NaOH，G为HCl；再由F+Cl₂→I，F+HCl→H+H₂，H+Cl₂→I，可推知F为变价金属，可确定为Fe；H和I分别为FeCl₂和FeCl₃，氯化铁和氢氧化钠反应生成沉淀J，则J为Fe（OH）₃，
（1）通过以上分析知，A、G、J分别是NaOH、HCl、Fe（OH）₃，
故答案为：NaOH；HCl；Fe（OH）₃；
（2）用石墨棒电解氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，氯气能和碘离子发生置换反应生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色，所以可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气，
故答案为：氯气；用湿润的淀粉KI试纸检验，若变蓝，则证明是氯气；
（3）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应方程式为：2NaCl+2H₂0

电解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案为：2NaCl+2H₂0

电解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，注意饱和食盐水电解的产物是NaOH、Cl₂、H₂，根据三者之间存在的反应结合物质的性质解答．