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    摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂。某研究性学习小组设计了下面的实验装置来制备摩尔盐。

    实验步骤：

    (1)把30%NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却，将洗涤铁屑后的NaOH溶液装入F中。

    (2)在E中用处理过的Fe屑和稀H2SO4反应制取FeSO4。

    (3)将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合，结晶得摩尔盐。

    试回答下列问题：

    (1)F中的NaOH溶液的主要作用是                                             

    (2)Fe屑和稀H2SO4反应产生的氢气可赶走装置中的氧气及(NH4)2SO4溶液中的溶解氧，操作时应先关闭活塞          ，并同时打开活塞          。

    请写出Fe屑和稀H2SO4反应产生的氢气的另外一个作用                       

    (3)使摩尔盐结晶可采取两种方法：①蒸发溶液、再自然冷却结晶；②不蒸发溶液、直接自然冷却结晶。你认为较好的方法是             。（填序号）

    (4)原料利用率高，副产品少，产生的有害废物少，保护环境是“绿色化学”的主要内涵。

     请写出此实验中能体现“绿色化学”的具体做法（至少写出两点）：

                                       、                                      。

    （12分）

    （1）除去混在氢气中的酸性气体（2分）

    （2）A   B、C （各1分，共2分）

         将E中的产生的硫酸亚铁溶液压入D中（2分）

    （3）②（2分）

    （4）用氢氧化钠溶液除去混在氢气中的酸性气体；氢氧化钠溶液重复使用；用氢气驱赶氧气，防止亚铁盐被氧化；等其它合理答案（每空2分，共4分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (13分)摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂。某研究性学习小组用下图所示的实验装置来制取摩尔盐，实验步骤如下，回答下列问题：

    (1)   用30％的NaOH溶液和废铁屑（含少量油污、铁锈等）混合、煮沸，以除去铁屑表面油污，然后冷却、洗涤、分离，将分离出的NaOH溶液装入③中，废铁屑放入②中。

    (2)    利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞           ，打开活塞      （填字母）。向容器①中通人氢气的目的是                                                                  。

    待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞           ，打开活塞         ②中继续产生的氢气会将       （填①、②或③，后同）容器中的溶液压入①                                                                                                   容器，在常温下放置一段时间，混合溶液底部将结晶析出硫酸亚铁铵。

    (3)   为了确定产品中亚铁离子的含量，研究小组用滴定法来测定。

    ①试配平反应的离子方程式：

    ②滴定时，将KMnO4溶液装在        （酸式或碱式）滴定管中，判断反应到达滴定终点的现象为                                                               。

    （4）装KMnO4滴定管用蒸馏水润洗后，未用KMnO4液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）       。

    （5）观察装KMnO4滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视则结果会导致测得的Fe2＋溶液浓度测定值          （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）

     

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    科目：高中化学 来源：2010—2011学年甘肃省兰州一中高二上学期期末考试化学试卷 题型：实验题

    (13分)摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂。某研究性学习小组用下图所示的实验装置来制取摩尔盐，实验步骤如下，回答下列问题：

    (1)   用30％的NaOH溶液和废铁屑（含少量油污、铁锈等）混合、煮沸，以除去铁屑表面油污，然后冷却、洗涤、分离，将分离出的NaOH溶液装入③中，废铁屑放入②中。
    (2)   利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞           ，打开活塞     （填字母）。向容器①中通人氢气的目的是                                                                  。
    待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞           ，打开活塞         ②中继续产生的氢气会将      （填①、②或③，后同）容器中的溶液压入①                                                                                                   容器，在常温下放置一段时间，混合溶液底部将结晶析出硫酸亚铁铵。
    (3)   为了确定产品中亚铁离子的含量，研究小组用滴定法来测定。
    ①试配平反应的离子方程式：

    ②滴定时，将KMnO4溶液装在       （酸式或碱式）滴定管中，判断反应到达滴定终点的现象为                                                               。
    （4）装KMnO4滴定管用蒸馏水润洗后，未用KMnO4液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）      。
    （5）观察装KMnO4滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视则结果会导致测得的Fe2＋溶液浓度测定值          （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源：2014届安徽省皖南八校高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    亚铁盐在空气中一般都易被氧化，而摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比一般的亚铁盐要稳定，但受热时易分解易被氧化。其实验室的制备原理为:FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓

    如图为制取摩尔盐的简要流程：

    请回答下列问题:

    （1）步骤①中反应容器应尽量避免摇晃或搅拌，目的是                                            。

    （2）步骤②中的操作是加热蒸发、         、          。为什么不能加热蒸干?                   。

    （3）摩尔盐中NH4+、Fe2+、SO42-的检验:

    ①甲同学提出可以用湿润的               试纸、稀盐酸和               溶液来检验这三种离子。

    ②乙同学提出检验其中的Fe2+，可以用KSCN溶液和                ，预期的现象和结论是                              。

    ③实际操作中，乙同学加人KSCN溶液时，发现溶液变成浅红色，于是他对自己的方法提出了怀疑。丙同学经过仔细思考认为，乙同学的方法是可行的，这是因为                                       。

    （4）丁同学欲测定摩尔盐中Fe2+的含量。他称取了4. 0g摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸，用0.20mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL

    ①本实验的指示剂是               (填字母)。

    A．酚酞      B．石蕊       C．甲基橙      D．不需要

    ②KMnO4溶液置于_        (填“酸式”或“碱式”)滴定管中·

    ③滴定终点的现象是___                。

    ④产品中Fe2+的百分含量是___                。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届甘肃省高二上学期期末考试化学试卷 题型：实验题

    (13分)摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂。某研究性学习小组用下图所示的实验装置来制取摩尔盐，实验步骤如下，回答下列问题：

    (1)    用30％的NaOH溶液和废铁屑（含少量油污、铁锈等）混合、煮沸，以除去铁屑表面油污，然后冷却、洗涤、分离，将分离出的NaOH溶液装入③中，废铁屑放入②中。

    (2)    利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞            ，打开活塞      （填字母）。向容器①中通人氢气的目的是                                                                   。

    待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞            ，打开活塞          ②中继续产生的氢气会将       （填①、②或③，后同）容器中的溶液压入①                                                                                                    容器，在常温下放置一段时间，混合溶液底部将结晶析出硫酸亚铁铵。

    (3)    为了确定产品中亚铁离子的含量，研究小组用滴定法来测定。

    ①试配平反应的离子方程式：

    ②滴定时，将KMnO4溶液装在        （酸式或碱式）滴定管中，判断反应到达滴定终点的现象为                                                                。

    （4）装KMnO4滴定管用蒸馏水润洗后，未用KMnO4液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）       。

    （5）观察装KMnO4滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视则结果会导致测得的Fe2＋溶液浓度测定值           （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）

     

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