Question

某化学兴趣小组为探究电化学原理，设计了如图装置（铁、铜为电极，烧杯中盛装硫酸铜溶液）。下列叙述不正确的是

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe-3e- = Fe3+

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b分别连接直流电源正、负极，Cu2＋向铜电极移动

Answer 1

B

试题分析：A．a和b不连接时，由于Fe比Cu活泼。所以在溶液中发生反应：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。铁片上会有金属铜析出。正确。B．a和b用导线连接时，则构成了原电池。Fe作负极，Cu作正极。铁片上发生的反应为：Fe-2e^- = Fe²⁺。错误。C．由A、B的分析不难发现：无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液的蓝色逐渐变浅。正确。D．若a和b分别连接直流电源正、负极，则a为阳极，b为阴极。根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则。Cu^2＋向负电荷较多的铜电极移动，SO₄^2-向铁电极移动。正确。