Question

（1）已知1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1molCH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出890kJ热量．写出氢气燃烧的热化学方程式

 

．若1molCH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和水蒸气，放出热量为

 

 890kJ（ 填“＞”、“＜”、“=”）．
（2）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量），反应的热化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）依据热化学方程式的书写方法进行解答，注意标注物质聚集状态和对应焓变；根据不同聚集状态的水的能量不同，进行判断1mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和水蒸气放出的热量．
（2）依据反应物和生成物配平书写化学方程式，根据定律关系判断，0.4mol液态肼和0.8mol H₂O₂混合恰好反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量，所以1mol液态肼完全反应放出641.75kJ的热量，根据热化学方程式的书写方法进行解答，注意标注物质聚集状态和对应焓变；

解答： 解：（1）1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-286kJ/mol；
水由气态变为液态时要放出热量，由于1mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出890KJ热量，则1mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和水蒸气，放出的热量小于890kJ，故答案为：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-286kJ/mol；＜．
（2）反应方程式为：N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O，0.4mol液态肼放出256.7KJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为

256.7KJ

0.4

=641.75kJ，
所以反应的热化学方程式为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.75kJ/mol，
故答案为：N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.75kJ/mol；

点评：本题考查热化学方程式的书写，反应热的计算应用，题目难度中等．