Question

11．实验室用含碳酸钙90%的石灰石100g与足量的稀盐酸反应（该石灰石中的杂质不与稀盐酸反应）．
（1）生成的氯化钙的物质的量是多少？
（2）生成标准状况下的二氧化碳的体积是多少？

Answer 1

分析 发生反应CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，含碳酸钙90%的石灰石100g，则碳酸钙质量为90g，求出碳酸钙的物质的量，设生成的氯化钙的物质的量y，根据方程式中定量关系计算．

解答 解：含碳酸钙90%的石灰石100g，则碳酸钙质量为90g，碳酸钙的物质的量为$\frac{90g}{100g/mol}$=0.9mol，
设生成的氯化钙的物质的量x，CO₂的体积为VL，
CaCO₃ +2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
1mol         1mol           22.4L
0.9mol        xmol           VL
x=0.9mol，
V=$\frac{0.9mol×22.4L}{1mol}$=20.16L；
答：（1）生成的氯化钙的物质的量是0.9mol；
（2）生成标准状况下的二氧化碳的体积是20.16L．

点评 本题考查化学方程式的有关计算，关键是理解方程式中各个物理量之间的关系，题目难度不大．