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    10．按以下步骤可从合成（部分试剂和反应条件已略去）

    请回答下列问题：
    （1）B的结构简式为：B；F中含有官能团的名称为溴原子．
    （2）反应①～⑦中属于消去反应的是②④（填代号）．
    （3）根据反应，写出在同样反应条件下
    CH2=C（CH3）-CH=CH2与等物质的量Br2发生类似加成反应所得产物结构简式为BrCH2C（CH3）=CHCH2Br．
    （4）已知A物质可溶于水，欲区别A、甲苯、己烯三种物质，最好选用下列的一种试剂是C．
    A．NaOH溶液   B．酸性高锰酸钾溶液     C．溴水      D．银氨溶液
    （5）写出第④步C→的化学方程式（有机物写结构简式，注明反应条件）．

    分析 苯酚与氢气发生加成反应生成A为，环己醇发生消去反应生成B为，环己烯与溴发生加成反应生成C为，从C经过系列转化得到，官能团由-Br转化为-OH且由邻位转化为对位，故C发生消去反应生成D为，D与溴发生1，4-加成反应生成E为，E与氢气发生加成反应生成F为，F在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成．

    解答 解：苯酚与氢气发生加成反应生成A为，环己醇发生消去反应生成B为，环己烯与溴发生加成反应生成C为，从C经过系列转化得到，官能团由-Br转化为-OH且由邻位转化为对位，故C发生消去反应生成D为，D与溴发生1，4-加成反应生成E为，E与氢气发生加成反应生成F为，F在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成．
    （1）B的结构简式为：，F为，含有官能团为溴原子，
    故答案为：；溴原子；
    （2）反应①～⑦中属于消去反应的是：②④，故答案为：②④；
    （3）CH2=C（CH3）-CH=CH2与等物质的量Br2发生类似加成反应所得产物结构简式为：BrCH2C（CH3）=CHCH2Br，
    故答案为：BrCH2C（CH3）=CHCH2Br；
    （4）已知A（）物质可溶于水，欲区别A、甲苯、己烯三种物质，
    A．环己醇溶于NaOH溶液，当甲苯、己烯均与氢氧化钠溶液分层，且有机层在上层，不能区别，故A错误；
    B．三种物质均被酸性高锰酸钾溶液氧化，均使酸性高锰酸钾溶液，故B错误；
    C．溴水与己烯发生加成反应，溴水颜色褪去，与甲苯发生分层，有机层在上层且有颜色，环己醇与溴水互溶，故C正确；
    D．环己醇溶于银氨溶液，当甲苯、己烯均与银氨溶液分层，且有机层在上层，不能区别，故D错误，
    故选：C；
    （5）第④步C→的化学方程式：，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物的推断与合成，题目难度不大，根据反应条件及物质的结构进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，有利于基础知识的巩固．

    练习册系列答案
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    （1）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl（填元素符号）．
    （2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是PH3（用化学式表示）．
    （3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为NH4Cl，其中存在的化学键类型为离子键、共价键．其电子式为．
    （4）D最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4．
    （5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为2P+5Cl2=2PCl5；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为PCl3．
    （6）单质E与水反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．

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    1．有关蔗糖与浓硫酸的反应，下列说法正确的有（　　）
    A．产生CO2B．浓硫酸表现出脱水性
    C．放出大量的热D．浓硫酸表现出还原性

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    18．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．1 mol H2O所含有的原子数为3NA
    B．常温常压下，32g O2含有的氧原子数为2NA
    C．11.2L氯气所含的原子数为NA
    D．0.1mol•L -1NaCl溶液中c（Na+）为0.1 mol•L -1

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    5．乙烯、苯和溴乙烷是重要的有机化工原料，完成下列反应方程式和反应类型．
    （1）一定条件下乙烯和水反应：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3-CH2-OH，反应类型：加成反应．
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    （3）苯和液溴在铁粉催化下反应：C6H6+Br2$\stackrel{铁}{→}$C6H5Br+HBr，反应类型：取代反应．
    （4）溴乙烷在氢氧化钠的乙醇溶液中加热：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O，反应类型：消去反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．请回答下列问题：
    （1）图中A表示反应物总能量C表示成物总能量，E的大小对该反应的反应热无（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低（填“升高”还是“降低”），△H不变（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热
    （2）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V2O5．写出该催化循环机理的化学方程式SO2+V2O5═SO3+2VO2、4VO2+O2═2V2O5．

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    回答下列问题：
    （1）氮所在的周期中，电负性最大的元素是F，第一电离能最小的元素是Li．
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    ①氮分子中σ键和π键数目之比为1：2．
    ②铁晶体中存在的化学键类型为金属键．
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    BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO （g）△H=+571.2kJ•mol-1
    BaS（s）═Ba（s）+S（s）△H=+460kJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
    则Ba（s）+S（s）+2O2（g）═BaSO4（s）△H=-1473.2KJ•mol-1．

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