Question

某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如下图a所示装置，图a的铁棒末段分别连上一块Zn片和Cu片，并静置于含有K₃Fe(CN)₆及酚酞的混合凝胶上。一段时间后发现凝胶的某些区域（如下图b示）发生了变化，已知Fe²⁺可用K₃Fe(CN)₆来检验（呈蓝色）。则下列说法不正确的是

1. A.
   甲区发生的电极反应式：Fe-2e^-= Fe²⁺
2. B.
   乙区产生Zn²⁺
3. C.
   丙区呈现红色
4. D.
   丁区呈现蓝色

Answer 1

A
本题以图示装置为背景，主要考查金属的腐蚀相关原理。
铁棒末端连上Zn片时，Zn片端（乙区）作负极，乙区的电极反应为Zn－2e^—＝Zn²⁺；铁棒另一端（甲端）作正极，甲区的电极反应为O₂+2H₂O+4e^—＝4OH^—。铁棒末端连上Cu片时，Cu片端（丙区）作正极，丙区的电极反应为O₂+2H₂O+4e^—＝4OH^—，溶液呈碱性，酚酞变红；铁棒另一端（丁区）作负极，丁区的电极反应为：Fe-2e^－= Fe²⁺，遇K₃Fe(CN)₆呈现蓝色。故A项错误。答案选A