已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示,现有硫酸与氨水各一份,请根据表中信息,回答下列问题:
| 溶质的物质的量 浓度/mol·L-1 | 溶液的密度 /g·cm-3 | |
| 硫酸 | c1 | ρ1 |
| 氨水 | c2 | ρ2 |
(1)表中硫酸的质量分数为 (不写单位,用含c1、ρ1的代数式表示)。
(2)物质的量浓度为c1mol·L-1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计),所得溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。
(3)物质的量浓度为c2mol·L-1的氨水与
c2mol·L-1的氨水等质量混合,所得溶液的密度 (填“大于”“小于”或“等于”,下同)ρ2g·cm-3,所得溶液的物质的量浓度 
c2mol·L-1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。
科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是( )
A．离子化合物中，各原子间都是以离子键相结合的
B．共价化合物中，各原子间都是以共价键相结合的
C．HCl分子能电离出H＋，所以有离子键
D．只由离子键形成的物质才是电解质
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列排序不正确的是
A．碱性 Mg(OH)2＜NaOH＜KOH B．微粒半径 Al3+＜F-＜Cl-
C．气态氢化物稳定性 H2O＜NH3＜CH4 D．熔点 冰醋酸＜食盐＜金刚石
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科目：高中化学 来源： 题型：
在200 mL某硫酸盐溶液中,含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值),同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为 ( )
A.1 mol·L-1 B.2.5 mol·L-1
C.5 mol·L-1 D.2 mol·L-1
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科目：高中化学 来源： 题型：
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( )
A．非金属性：Z<T<X
B．R与Q的电子数相差26
C．气态氢化物稳定性：R<T<Q
D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q
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科目：高中化学 来源： 题型：
自然界的矿物、岩石的形成和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1 km，压强增大约25000～30000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：
SiO2(s)＋4HF(g)SiF4(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－148.9 kJ·mol－1
如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，下列说法不正确的是( )
A．2v正(HF)＝v逆(H2O)
B．v正(H2O)＝2v逆(SiF4)
C．SiO2的质量保持不变
D．容器内压强不变
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子方程式正确的是( )
A．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：
2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑
C．少量Cl2通入FeBr2溶液中：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
D．过量NaHSO4溶液加入到Ba(OH)2溶液中：
2H＋＋SO
＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓
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mol·L-1。
% (2)c1/2 (3)大于 大于
