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    6．实验室配制500mL 0.1mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
    A．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．
    B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中．
    C．在天平上称出7.1g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温．
    D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡．
    E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：
    （1）操作步骤的正确顺序为（填序号）CBDAE．
    （2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还不可缺的仪器有胶头滴管、500mL容量瓶．
    （3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）ad．
    a．定容时俯视刻度线
    b．没进行上述的操作步骤D
    c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
    d．砝码上沾有杂质
    e．容量瓶使用前内壁沾有水珠
    （4）实验开始前，需检查容量瓶是否漏水．

    分析 （1）实验室配制溶液，实验操作步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；
    （2）实验用到的仪器有：托盘天平、药匙、镊子、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
    （3）结合c=$\frac{n}{V}$及不当操作导致n偏大或V偏小均会使所配溶液浓度偏高分析；
    （4）容量瓶漏水不能使用，具有塞子或活塞的仪器均需要查漏．

    解答 解：（1）实验室配制溶液，实验操作步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，则操作步骤的正确顺序为CBDAE，
    故答案为：CBDAE；   
     （2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还不可缺的仪器有胶头滴管、500mL容量瓶，
    故答案为：胶头滴管；500mL容量瓶；    
    （3）a．定容时俯视，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
    b．没有进行上述操作步骤D，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；
    c．加水时不慎超过了刻度线，发现后用胶头滴管吸出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；
    d．砝码上沾有杂质，固体的质量偏大，n偏大，溶液浓度偏高，故选；
    e．容量瓶使用前没有干燥内壁附有水珠，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故不选；
    故答案为：ad；    
    （4）实验开始前，需检查容量瓶是否漏水，故答案为：是否漏水．

    点评 本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，为高频考点，把握溶液配制的步骤、操作、仪器及误差分析为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意结合公式及不当操作分析误差，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    序号实验内容实验现象离子方程式实验结论
    ①在FeCl2溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为黄色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe2+具有还原性
    ②在FeCl3溶液中加入足量铁粉溶液由黄色变为浅绿色Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe3+具有氧化性
    ③在FeCl3溶液中滴入适量KI溶液和淀粉溶液  溶液最终变为蓝色2Fe3++2I-═2Fe2++I2Fe3+具有氧化性
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