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    14．下列元素中，原子最外层电子数与其电子层数相同的有（　　）
    A．HB．NaC．AlD．Si

    分析 核外电子排布规律是：每层电子最多排2n2个，最外层电子最多排8个．所以，如果最外层是第一电子层，排1个电子，是H元素；如果最外层是第二电子层，排2个电子，是Be元素；如果最外层是第三电子层，排3个电子，是Al元素．

    解答 解：A．H原子最外层电子数与其电子层数相同，都是1，A正确；
    B．Na原子最外层电子数与其电子层数不相同，分别是1和3，B错误；
    C．Al原子最外层电子数与其电子层数相同，均是3，C正确；
    D．Si原子最外层电子数与其电子层数不相同，分别是4和3，D错误，
    故选AC．

    点评 本题考查了短周期元素核外电子排布，难度不大，平时学习时注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用高铁酸钠对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应Fe2O3+3Na2O2 $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（　　）
    A．过氧化钠既是氧化剂又是还原剂
    B．3摩尔过氧化钠发生反应，有12摩尔电子转移
    C．在高铁酸钠中铁为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
    D．高铁酸钠既是氧化产物又是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．下图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用 元素符号或化学式填空回答：

    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    二①②
    三③④⑤⑥⑦⑧
    四⑨⑩
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
    （2）用电子式表示②与④形成化合物的过程．
    （3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3．
    （4）写出⑤与氢氧化钠反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．关于乙烯分子中有5个σ键、一个π键，下列说法正确的是（　　）
    A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
    B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
    C．C、H之间形成的是s-p σ键，C、C之间的π键是未参加杂化的2p轨道形成的
    D．C、C之间形成的是sp2-sp2σ键，C、H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏伽德罗常数的值（　　）
    A．ag某气体的分子数为b，则cg该气体在标况下的体积为$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L
    B．2L0.5mol．L-1磷酸溶液中含有H+的数目为3NA
    C．25℃，PH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-为0.1NA
    D．标准状况下，28g乙烯和丙烯的混合气体中，含有碳碳双键的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．向硫酸酸化的Fe（ NO3）3溶液中逐渐通入H2S气体，可能发生反应的离子方程式正确的是（　　）
    ①S2-+2N03-+4H+═2NO2+S+2H2O
    ②2Fe3++H2S═2Fe2++S+2H+
    ③Fe3++3NO3-+5H2S+2H+═3NO+5S+Fe2++6H2O
    ④Fe3++7NO3-+10H2S+8H+═7NO+10S+Fe2++14H2O
    ⑤Fe3++5NO3-+8H2S+4H+═5NO+8S+Fe2++10H2O．
    A．②③⑤B．③④⑤C．②④⑤D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．A、B、C、D 4种短周期元素，它们的原子序数依次递增．A原子核内仅有一个质子，B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等，A原子与B原子最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，D原子的电子总数和B原子的电子总数之和是C原子电子总数的2倍，且D与A、B、C都能形成常见化合物．
    （1）由此推断它们的元素符号：AH、BC、CN、DO；
    （2）已知A、B、C、D可组成一种化合物，其原子个数比为4：1：2：1，该化合物的化学式是CO（NH2）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．科学家认为，氢气是21世纪一种高效而无污染的理想能源．

    （1）为了有效发展氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是C．
    A．电解水     B．锌和稀硫酸反应     C．催化光解海水     D．分解天然气
    （2）用水分解获得氢气的能量变化如图1所示，其中表示没使用催化剂的曲线可能是a（填“a”或“b”）．
    （3）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．已知：
    CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
    CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1
    则CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ•mol-1
    （4）某固体酸膜氢氧燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+，其基本结构如图2所示，请按要求回答下列问题：
    ①b极上的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O．
    ②此电池工作时每消耗2.24L（标准状况下）H2，转移电子0.2mol．若将这些电子用于铅蓄电池（两极板上分别覆盖有Pb、PbO2，电解质溶液是H2SO4溶液）充电，铅蓄电池中产生H2SO4的物质的量为0.2mol，铅蓄电池阳极发生的反应为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．为了减少CO对大气的污染，某学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2
    （1）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ•moL-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6KJ•moL-1
    H2O （g）═H2O（l）；△H=-44.0KJ•moL-1
    写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=-41.2KJ•moL-1
    （2）在850℃时，反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的K=1．
    ①：若升高温度到950℃时，达到平衡时K＜1（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②：850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是x＜3．
    ③：在②的条件下，按下列加料方式加料，达到平衡时H2的体积分数如下：
     加料方式（mol）H2的体积分数
    物质CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）
    加料一1300a%
    加料二01.20.60.6b%
    则：a=b（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池．
    ①若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其正极的电极反应式是O2+4e-+2H2O═4OH-
    ②在25℃时，以氢氧燃料电池为电源，用石墨电极电解1000mL一定浓度的CuSO4溶液．5min后电解完全，在一个石墨电极上只有1.28g Cu生成．试回答下列问题：
    电解的总反应式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
    电解过程中转移的电子数为0.08mol，同时生成标准状况下气体的体积为0.896L．

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