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    下列叙述正确的是（　　）
    A、向0.1mol/L Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（SO32-）与c（Na+）均增大
    B、100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
    C、25℃时，pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）
    D、常温下，pH=1的硝酸溶液中硝酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比只为10-12
    考点：影响盐类水解程度的主要因素,弱电解质在水溶液中的电离平衡,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
    专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
    分析：A、根据影响盐的水解平衡的因素分析；
    B、100℃时，Kw大于10-14，则pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度大于10-2mol/L；
    C、根据电荷守恒分析；
    D、根据Kw求出水电离的氢离子浓度，再计算比值．
    解答： 解：A、向0.1mol/L Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，氢氧根离子浓度增大使的Na2SO3水解平衡逆移，c（SO32-）增大，加入氢氧化钠，则c（Na+）增大，故A正确；
    B、100℃时，Kw大于10-14，则pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度大于10-2mol/L，所以将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，氢氧化钠过量，则溶液显碱性，故B错误；
    C、25℃时，pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），溶液显酸性则c（H+）＞c（OH-），所以c（Na+）＜c（CH3COO-），故C错误；
    D、pH=1的硝酸溶液中硝酸电离出的c（H+）为0.1mol/L，水电离出的c（H+）=c（OH-）=
    10-14
    0.1
    =10-13mol/L，所以硝酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比只为1012，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了盐的水解平衡的移动、溶液中离子浓度的计算、电荷守恒的应用等，侧重于基础知识的应用的考查，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列除杂质的方法错误的是（　　）
    物质（括号内为杂质）除杂方法
    ACO2（CO）灼热的铜网
    BFeCl2（CuCl2）加入过量铁粉，过滤
    CCaCl2溶液（盐酸）加入过量CaCO3，过滤
    DCO（CO2）通入氢氧化钠溶液，干燥
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质．在101kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量．下列说法不正确的是（　　）
    A、石墨比金刚石稳定
    B、金刚石与石墨的性质相似
    C、1mol金刚石比1mol石墨的总能量高
    D、1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量石墨比金刚石少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将SO2气体通入BaCl2溶液中，未见白色沉淀，继续通入另一种气体立即产生沉淀，则通入的气体不可能的是（　　）
    A、Cl2
    B、NH3
    C、H2S
    D、CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L密闭容器中，一定条件下发生反应A+3B?2C，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则用B浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为（　　）
    A、0.12mol/（L?s）
    B、0.04mol/（L?s）
    C、0.4mol/（L?s）
    D、0.2mol/（L?s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将W g某气体与一定量的O2混合后通入装有足量Na2O2固体的密闭容器中，用间断电火花不断地引燃气体，经过足够长的时间后，发现固体质量增加W g，则气体可能是（　　）
    ①H2；②CO；③H2和CO的混合气体；④甲醛（HCHO）；⑤乙二醇（CH2OH-CH2OH）蒸气．
    A、只有①B、只有①②
    C、只有①②③D、①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X（g）+3Y（g）?2Z（g）的△H＜0，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A、升高温度，平衡将正向移动
    B、3V正（X）═V逆（Y）
    C、降低温度，混合气体的密度变小
    D、增加X的物质的量，Y的转化率降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    暗紫色化合物M具有绿色、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视．在常温和干燥的条件下，化合物M可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质．某兴趣小组的同学对化合物M进行组成分析，确定M中仅含有A、B、C三种元素，其中元素A最外层电子数为电子层数的3倍；元素B为常见金属元素；元素C为第四周期中金属性最强的元素．取3.96g化合物M的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应．过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g．
    （1）B元素在元素周期表中的位置
     
    ；A的原子结构示意图
     
    ．
    （2）化合物M的化学式为
     
    ；化合物A与H2O反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）化合物M还可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂．原因是
     
    ．
    （4）化合物M的制备还可通过氧化法，试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化氢氧化铁制备M的化学方程式
     
    ．
    （5）目前，人们针对化合物M的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展．下列物质中有可能提高化合物M水溶液稳定性的是
     
    ．
    A．亚硫酸钠        B．KOH      C．醋酸       D．Fe（NO3）3
    （6）为研究温度对化合物M水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，含分子个数最多的是
     
    ，含原子个数最少的是
     
    ．
    A.6g H2；     B.0.5mol CO2；      C.1.20×1024个HCl分子；D.147gH2SO4；  E.92g乙醇（C2H5OH）；  F.1L 0.100mol/L的蔗糖（C12H22O11）溶液．

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