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    现有室温下两种溶液，有关叙述正确的是

    编号
    		①
    		②
    pH
    		12
    		2
    溶液
    		氢氧化钠溶液
    		醋酸溶液
     
    A．两种溶液中水的电离程度：①=②
    B．两种溶液的浓度：c(NaOH)﹥c(CH3COOH)
    C．两种溶液等体积混合后：c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)
    D．加水稀释相同倍数后：c(Na+)﹥c(CH3COO-)

    A

    解析试题分析：A．计算出①与②中，由水电离出的c(H+)=10-12。所以A正确。B．①中c(OH-)=10-2mol/L, c(NaOH) =10-2mol/L，②中c(H+)=10-2mol/L, c(CH3COOH) ﹥10-2mol/L，C．pH之和的酸与碱等体积混合问题。弱酸与强碱混合后溶液显酸性。c(H+)﹥﹥c(OH-)。所以应为c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(H+)﹥c(OH-)。D．加水稀释前c(Na+)=c(CH3COO-)=10-2 mol/L。稀释相同倍数过程中醋酸会继续电离使得c(CH3COO-)﹥c(Na+)。
    考点：同pH强弱电解质的比较（电离、稀释、离子浓度大小比较）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，0.1mol/L氨水溶液中＝1×10－8，下列叙述不正确的是

    A．该溶液中氢离子的浓度：c（H+）=1×10-11mol/L
    B．0.1mol/L氨水溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合后所得溶液中：c（NH+4）+c（H+）=c（Cl—）+c（OH+）
    C．0.1mol/L的氨水溶液与0.05mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH+4)+c(NH3)+c(NH3·H2O)=2c（SO2—4）
    D．浓度均为0.1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下，下列判断不正确的是

    实验编号
    		c（HA）/ mo1·L－l
    		c（NaOH）/ mol·L－1
    		反应后溶液pH
    甲
    		0.1
    		0.1
    		pH =9
    乙
    		c1
    		0.2
    		pH =7
     
    A．cl一定等于0.2
    B．HA的电离方程式是HAH++A－
    C．乙反应后溶液中：c（Na+）=c（HA）+c（A一）
    D．甲反应后溶液中：c（Na+）>c（A一）>c（OH一）>c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下pH=a的CH3COOH稀溶液与pH=b的NaOH稀溶液等体积混合，下列判断正确的是

    A．反应过程中，CH3COOH的电离程度增大
    B．若a+b=14，则混合后pH=7
    C．若混合后pH=5.3，则c(Na+)< c( CH3COO－)
    D．若混合后CH3COOH与NaOH恰好完全反应，则混合前a+b<14

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述正确的是

    A．电解精炼铜时，转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA 
    B．常温下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3×6.02×1023 
    C．等体积0.2mol·L-1HCl溶液与0.05mol·L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1 
    D．溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L，SO42－、NO3－、Fe2＋、Mg2＋能大量共存 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是

    A．溶液中c（H+）=c（Cl—） 
    B．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 
    C．由盐酸电离出的H+约为由H2O电商出H+浓度的l010倍 
    D．与等体积0．01 moI·L-1碳酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是

    A．碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合的离子反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    B．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)
    C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液，溶液中c(NH4+)前者小于后者
    D．25℃时，pH=8的0.1mol·L-1NaX溶液中由水电离出的c (OH-)=1×10-8mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在25ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

    A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有C(Na+) > C(CH3COO－) > C(OH－) > C(H+)
    B．在B点，a>12.5，且有C(Na+) = C(CH3COO－) = C(OH－) = C(H+)
    C．在C点，C(CH3COO－) > C(Na+) > C(OH－) > C(H+)
    D．在D点，C(CH3COO－) + C(CH3COOH) = C(Na+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （14分）常温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、B2-、HB-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2B。根据题意回答下列问题：
    （1）写出酸H2B的电离方程式                 ﹑                 。
    （2）常温下，已知0.1 mol·L－1二元酸H2B溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－6。
    ①常温下，0.1 mol·L－1H2B溶液的pH=             ；
    ②写出该酸（H2B）与少量NaOH溶液反应的离子方程式：              ；
    （3）常温下，将100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液充分混合（溶液体积变化忽略不计），所得溶液的pH=                             。
    （4）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=              。该温度下（t℃），0.1 mol·L－1HCl溶液的pH=               ；

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