Question

14．下列离子方程式，一定正确的是（　　）

• A． 硫化亚铁与稀硝酸反应：FeS+2H⁺→Fe²⁺+H₂S
• B． 纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO₃^2-+H⁺→HCO₃^-
• C． 过量的NaHSO₄与Ba（OH）₂溶液反应：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-→BaSO₄↓+2H₂O
• D． 将少量SO₂气体通入Ca（ClO）₂溶液中：SO₂+Ca²⁺+2ClO^-+H₂O→CaSO₃↓+2HClO

Answer 1

分析 A、硫化氢具有还原性被稀硝酸氧化，生成硝酸铁、S、NO和水；
B、碳酸钠与少量盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，离子方程式书写方法解答；
C、硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2：1进行反应；
D、向漂白粉溶液中通入少量SO₂气体反应生成硫酸钙、氯化氢和次氯酸．

解答 解：A、硫化亚铁与稀硝酸反应的离子反应为NO₃^-+FeS+4H⁺═Fe³⁺+S↓+NO↑+2H₂O，故A错误；
B、碳酸钠与少量盐酸反应的化学方程式：Na₂CO₃+HCl（少量）=NaCl+NaHCO₃，离子方程式为：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，故B正确；
C、硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2：1进行反应，满足氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，反应的离子方程式为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故C正确；
D、向漂白粉溶液中通入少量SO₂气体反应生成硫酸钙、氯化氢和次氯酸，离子方程式为：Ca²⁺+3ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₄↓+Cl^-+2HClO，故D错误；
故选BC．

点评 本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，熟悉反应的实质是解题关键，注意离子方程式遵循质量守恒、电荷守恒定律．