NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是A．标准状况下.11.2 L H2O中氧原子的数目大于0.5 NAB．6.0 g醋酸晶体中含有H+的数目为0.1 NAC．64gCu粉与足量硫粉加热完全反应生成Cu2S时失去的电子数为2NAD．1 mol Cl-含有的核外电子总数为8 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2 L H₂O中氧原子的数目大于0.5 N_A

B．6.0 g醋酸晶体中含有H⁺的数目为0.1 N_A

C．64gCu粉与足量硫粉加热完全反应生成Cu₂S时失去的电子数为2N_A

D．1 mol Cl^－含有的核外电子总数为8 N_A

试题分析：A、标准状况下，11.2LH₂O的物质的量肯定大于0.5mol，所以氧原子的数目大于0.5 N_A，正确；B、醋酸晶体中不存在H⁺，错误；C、Cu₂S中铜化合价为+1，所以64gCu粉与足量硫粉加热完全反应生成Cu₂S时失去的电子数应为N_A，错误；D、Cl^－含有18个电子，所以1 mol Cl^－含有的核外电子总数为18N_A，错误，答案选A。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

将CO₂通入NaOH溶液中，所得产物随通入的CO₂的物质的量的不同而不同。完成下列填空。
（1）250 mL 1 mol/L的NaOH溶液，最多可吸收CO₂            L（标准状况下）。
（2）向250 mL 2 mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO₂，溶液增重4.4 g，将所得溶液蒸干，计算所得固体中各成分的物质的量。
向未知浓度、体积为V L的 NaOH溶液中缓缓通入一定体积（标准状况下）的CO₂，充分反应后，在减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体。
（3）若反应中CO₂和NaOH均无剩余，反应后向溶液中加入过量的澄清石灰水生成m₁g 白色沉淀。
①根据以上数据，用代数式表示CO₂的体积V(CO₂)＝                    。
②根据以上数据，推理计算出NaOH溶液的浓度范围。
（4）写出确定NaOH浓度的实验步骤，并用代数式表示NaOH溶液的浓度。（设计实验方案时，只能用题中提供的CO₂和NaOH溶液，不得使用其它化学试剂。）
实验步骤：                                     。c(NaOH)＝             。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标况下，11．2L乙烷中含有共价键的数目为3N_A

B．标况下，22．4LO₂和CO₂组成的混合物中含有氧原子数为2N_A

C．常温下，22．4L甲烷中含有的电子数为10N_A

D．常温下，1 L 0．1mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中含OH^－离子数为0．1N_A

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得的溶液浓度偏大的是

A．要配制100 mL 1 mol·L^－1 NaOH溶液，需在白纸上称4 g NaOH固体，并且称量速度较慢

B．称量时托盘天平的砝码已被锈蚀