Question

合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

下列说法正确的是

A．该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和△H都减小

B．图2中0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为d

C．图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点

D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2

Answer 1

B

【解析】

试题分析：A.根据图示可知反应物的能量高于生成物，所以反应发生时会放出热量，由于反应的混乱程度减小，所以ΔG=ΔH-TΔS<0,反应可自发进行，但是加入催化剂时E减小而△H不变，错误；B．图2中0~10min内该反应的平均速率v(N2)=(0.6mol-0.3mol)÷2L÷10min =0.015mol·L-1·min-1，由于v(H2): v(N2)=3:1,所以v(H2)=0.045mol·L-1·min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，即增大压强，N2的浓度是原来的2倍，由于增大压强，平衡正向移动，所以c(N2)又逐渐减小，最终达到平衡，因此n(N2)的变化曲线为d，正确；C．在其它条件不变时，开始时加入的氢气越多，则平衡正向移动的趋势就越大，反应达到平衡时反应物N2的转化率就越高，所以图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c点，错误；D．由于该反应的正反应是放热反应，在其它条件不变时，升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，氨气的平衡含量降低，平衡常数减小。图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1<T2，K1＞K2,错误。

考点：考查图像法在化学反应速率、化学平衡的移动、物质的平衡转化率的计算的应用的知识。