Question

有反应①Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl
②2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）用双线桥表示反应②中电子转移的方向和数目：

 

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（2）两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为：

 

；
（3）反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：

 

；
（4）将反应①改写成离子方程式：

 

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Answer 1

考点：氧化性、还原性强弱的比较,氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）氧化还原反应中失电子的元素化合价升高，得电子的元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目；
（2）氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此解答即可；
（3）根据化学方程式计算氧化剂和还原剂之间量的关系；
（4）依据离子反应方程式书写技巧书写即可．

解答： 解：（1）解：高锰酸钾和浓盐酸的反应实质是：，故答案为：；
（2）①Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，氯气的化合价降低，故氯气为氧化剂，二氧化硫中硫的化合价由+4价升高到硫酸中的+6价，故硫酸为氧化产物，据此得出氧化性：Cl₂＞H₂SO₄，②2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反应中，高锰酸钾中的锰元素化合价降低，故高锰酸钾为氧化剂，HCl中Cl化合价由-1升高到+1，变为Cl₂，故氯气是氧化产物，据此得出KMnO₄＞Cl₂，故答案为：KMnO₄＞Cl₂；
（3）高锰酸钾是氧化剂，还原剂是浓盐酸，2mol高锰酸钾氧化剂消耗的16mol浓盐酸中，只有10mol浓盐酸做还原剂，所以氧化剂和被氧化的还原剂的量之间的关系为：2KMn0₄～10HCl，即2：10=1：5，故答案为1：5；
（4）Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，单质不能拆，氧化物不能拆，故改写为：Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，故答案为：Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．

点评：本题主要考查的是氧化性强弱的判断、氧化剂与还原剂的计算、离子反应方程式的书写等，综合性较强，是一道好题．