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    氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO,下列叙述正确的是（ ）

    A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

    B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol

    C．氮化铝中氮元素的化合价为-3

    D．氮化铝晶体属于分子晶体，熔点和沸点较低

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    碳、硫和氮元素及其化合物的处理，是资源利用和环境保护的重要研究课题。

    ⑴CO可转化成二甲醚，原理为：2CO(g) ＋ 4H2(g) CH3OCH3(g) ＋ H2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如下图左所示，若温度升高，则反应的平衡常数K将 (填“增大”、“减小”或“不变”)

    ⑵SO2的水溶液呈酸性，某温度下，0.02mol/L亚硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亚硫酸的二级电离和H2O的电离，则该温度下亚硫酸的一级电离平衡常数Ka1＝ 。

    ⑶已知：反应1 2SO2(g) ＋ O2(g) 2SO3(g) ΔH1

    反应2 2NO(g) ＋ O2(g) 2NO2(g) ΔH2

    若ΔH1 <ΔH2 < 0，则反应3 SO2(g) ＋ NO2(g) SO3(g) ＋ NO(g) 属于 (填“放热”或“吸热”)反应。

    ⑷若用少量NaOH溶液吸收SO2气体，对产物NaHSO3进一步电解可制得硫酸，电解原理示意图(见上图右所示)，则电解时阳极的电极反应式为 。

    ⑸在恒温密闭容器中通入SO2和NO2各1mol发生反应3：SO2(g) ＋ NO2(g) SO3(g) ＋ NO(g)，当反应达到平衡后(此时NO2的转化率为α1)，维持温度和容积不变，10min时再通入各1mol的SO2和NO2的混合气体，20min时再次平衡(此时NO2的转化率为α2)。两次平衡时NO2的转化率α1 α2(填“>”、“<”、“＝”)，并在下图中画出正反应速率在10-30min间随时间变化的曲线图。

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    科目：高中化学 来源：2017届西藏自治区拉萨中学高三上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于化学键的叙述，正确的一项是

    A．离子化合物中一定含有离子键

    B．单质分子中均不存在化学键

    C．含有极性键的分子一定是极性分子

    D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省西安市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    现有某混合物的无色透明溶液，可能含有以下离子中的若干种：

    Na＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份各100mL溶液进行如下实验：

    ①第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生，加足量稀硝酸后沉淀部分溶解；

    ②第二份加足量NaOH溶液充分加热后，收集到气体0.896L(标准状况)；

    ③第三份加足量BaCl2溶液后，过滤后充分干燥得到沉淀6.27g，再经足量稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g。根据上述实验现象和有关数据，回答下列问题：

    （1）原溶液中一定存在的阴离子是 ，一定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。

    （2）②中发生化学反应的离子方程式为 。

    （3）③中生成可溶于稀硝酸的沉淀化学式为 ，物质的量为 mol,该沉淀溶于稀硝酸的离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省西安市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易记的效果。用数轴表示的下列知识正确的是（ ）

    A．硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系：

    B．分散系的分类：

    C．AlCl3溶液与NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：

    D．CO2与NaOH溶液反应后的产物

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省西安市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（ ）

    A 1︰1︰1 B 2︰2︰1 C 2︰3︰1 D 4︰3︰2

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省西安市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm-3，物质的量浓度为4.0 mol·L-1，则下列说法中不正确的是（ ）

    A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L-1

    B．此溶液中KCl的质量分数为×100%

    C． 20℃时，密度小于1.174 g·cm-3的KCl溶液是不饱和溶液

    D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm-3

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    把一只表面被氧化成10.2 g氧化铝的铝条A，放入1 L 1.5 mol／L的热氢氧化钠溶液中，过一段时间后取出铝条，溶液质量增加12.6克，此溶液称为甲溶液，体积仍为1 L，再把另一只表面也氧化成一定量的氧化铝的铝条B，放入1 L 0.9 mol／L的硫酸溶液中，，过一段时间取出，其质量减少25.8克，溶液质量增加25.2克，此溶液称为乙溶液，体积仍为1 L，回答下列问题：

    （1）甲溶液溶质是 （写化学式），其物质的量是

    （2）乙溶液的溶质 （写化学式），其物质的量是

    （3）将甲乙两溶液反应，若使滴加的量最小，产生沉淀最多，应将__________溶液（填甲、乙）______L 滴加到 ___________溶液中（填甲、乙）。

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某无色气体，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是

    A．一定存在HCl B．一定存在SO2

    C．肯定没有CO2 D．不能肯定是否含有HI

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