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    （8分）（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发

    如下反应：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+

    该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是_________________。

    若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量__________mol。

    （2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。

    （3）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：

      NaBiO3+   MnSO4+     H2SO4—   Na2SO4+   Bi2(SO4)3+  NaMnO4+  H2O

        ①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；

      ②上述反应中还原产物是             

     

    【答案】

     (1)溶液由无色变为紫色   0.25                (2)Cl2

    （3）10  4  14  ＝ 3  5  4   14       （2）Bi2(SO4)3

    【解析】（1）由于MnO4－在溶液中显紫红色，所以现象是溶液由无色变为紫色；还原剂是Mn2＋，化合价从＋2价升高到＋7价，所以失去5个电子；氧化剂中S的化合价从＋7价降低到＋6价，得到1个电子，所以1mol氧化剂得到2mol电子，因此若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量0.25mol。

    （2）由于在反应中氯离子也能被氧化，所以还生成氯气。

    （3）根据方程式可知，Bi的化合价从＋5价降低到＋3价，得到2个电子。MnSO4中Mn的化合价从＋2价升高到＋7价，失去5个电子，所以氧化剂是NaBiO3，还原剂是MnSO4，二者的物质的量之比是5︰2，其中还原产物是Bi2(SO4)3，氧化产物是NaMnO4，因此方程式为

          

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）配平下列离子方程式：
    2
    2
    Ix-+
    5+x
    5+x
    Cl2+
    6x
    6x
    H2O---
    （10+2x）
    （10+2x）
    Cl-+
    2
    2
    I
    O
    -
    3
    +
    12H+
    12H+
    ，
    在反应中，若消耗Ix-与Cl2物质的量之比为1：8，则x=
    11
    11
    ．?
    （2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发生如下反应：Mn2++S2
    O
    2-
    8
    +H2O→Mn
    O
    -
    4
    +S
    O
    2-
    4
    +H+，该反应常用于检验Mn2+的存在．其特征现象是
    溶液由无色变为紫色
    溶液由无色变为紫色
    ，?若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为
    0.25
    0.25
    mol．
    （3）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有
    Cl2
    Cl2
    ．
    （4）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
    10
    10
    NaBiO3+
    4
    4
    MnSO4+
    14
    14
    H2SO4-
    3
    3
    Na2SO4+
    5
    5
    Bi2（SO4）3+
    4
    4
    NaMnO4+
    14
    14
    H2O
    ①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
    ②上述反应中还原产物是
    Bi2（SO4）3
    Bi2（SO4）3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现在用四氯化碳在碘水中萃取碘单质，并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
    A．把盛有溶液的分液漏斗敖在铁架台的铁圈中：
    B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞：
    C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
    D．倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞：
    E．放开活塞，用烧杯接收溶液；
    F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
    G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔：
    H．静置、分层．就此实验，完成下列填空：
    正确操作步骤的顺序是：
    CBDAHGEF
    CBDAHGEF
    ．
    （2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发如下反应：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+H+．该反应常用于检验Mn2+的存在．其特征现象是
    溶液由无色变为紫色
    溶液由无色变为紫色
    ．若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有
    氯气
    氯气
    ．
    （3）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
    10
    10
    NaBiO3+
    4
    4
    MnSO4+
    14
    14
    H2SO4-
    3
    3
    Na2SO4+
    5
    5
    Bi2（SO4）3+
    4
    4
    NaMnO4+
    14
    14
    H2O
    ①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
    ②上述反应中还原产物是
    Bi2（SO4）3
    Bi2（SO4）3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发如下反应：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+，该反应常用于检验Mn2+的存在．其特征现象是
     
    ．若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量
     
    mol．
    （2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有
     
    ．
    （3）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
     
    NaBiO3+
     
    MnSO4+
     
      H2SO4→
     
    Na2SO4+
     
    Bi2（SO4）3+
     
    NaMnO4+
     
    H2O
    ①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
    ②上述反应中还原产物是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013届甘肃省兰州一中高三9月月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （8分）（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发
    如下反应：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+
    该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是_________________。
    若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量__________mol。
    （2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。
    （3）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
     NaBiO3+  MnSO4+    H2SO4—   Na2SO4+  Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O
    ①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
    ②上述反应中还原产物是            

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