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    用导线将铜片和锌片连接后插入稀硫酸中组成原电池，其中锌片作（　　）
    A、阳极B、阴极C、正极D、负极
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：铜、锌和稀硫酸能构成原电池，锌易失电子而作负极，铜作正极．
    解答： 解：将铜片与锌片用导线连接入插入稀硫酸中，符合原电池的构成条件，所以锌、铜和稀硫酸构成原电池，锌片易失电子发生氧化反应而作负极，则铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，
    故选D．
    点评：本题考查了原电池正负极的判断，难度不大，注意原电池中活泼性强的金属为负极，阴阳极为电解池中的电极名称．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，能被浓硝酸钝化的金属是（　　）
    A、MgB、FeC、CuD、Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A的单质在常温下呈气态，D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径的大小顺序：r（B）＞r（C）＞r（A）
    B、元素E的氧化物的水化物一定是强酸
    C、D单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
    D、工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中错误的是（　　）
    A、NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合能发生化学反应
    B、过氧化钠很活泼，在反应中易失去电子，作氧化剂
    C、相同质量的Na2CO3 与NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3 放出CO2更多
    D、相同质量、相同质量分数的两份盐酸分别与足量Na2CO3 和NaHCO3反应，NaHCO3与酸反应比Na2CO3剧烈

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图用铜锌原电池（电解质溶液为稀硫酸）在铁棒上电镀铜，下列叙述正确的是（　　）
    A、铜在原电池中作负极，在电镀池中作阳极
    B、原电池溶液增加的质量比电镀池阴极增加的质量大
    C、锌棒每减少0.65 g，导线上转移的电子约为1.204×1022个
    D、电路中电子的移动方向是从Zn沿导线到电镀池的铜极，再经过溶液到铁棒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学平衡常数K、弱电解质的电离平衡常数Ka或Kb及溶度积常数Ksp是高中化学中常见的几种常数．它们都能反映相应的可逆变化进行的程度，下列关于以上常数的说法正确的是（　　）
    A、对于可逆反应，若改变条件使平衡右移，则到达新的平衡时的平衡常数K一定增大
    B、一定温度下，在a mol?L-1的饱和石灰水中加入适量的b mol?L-1 CaCl2溶液（b＞a），则一定有Ca（OH）2析出
    C、相同温度时，CH3COOH的电离平衡常数Ka与NH3?H2O的电离平衡常数Kb相等，所以NH4HCO3的水溶液显碱性
    D、升高温度，以上常数均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于有机物的表述正确的是（　　）
    A、油脂、淀粉、蛋白质均为可水解的高分子化合物
    B、乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上
    C、石油催化裂化的主要目的是为了获得汽油等轻质油
    D、实验室中制取乙酸乙酯的化学方程式为CH3COOH+H18OC2H5
     浓H2SO4 
    .
    △
    CH3COOC2H5+H218O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化中（不考虑电解），必须加入氧化剂才能实现的是（　　）
    A、Cl-→Cl2
    B、Fe3+→Fe2+
    C、Al3+→AlO2-
    D、H2O2→O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将镁铝的混合物0.1mol溶于100mL 2mol?L-1硫酸溶液中，然后再滴加1mol?L-1氢氧化钠溶液，请回答以下问题：
    （1）若在滴加NaOH溶液的过程中，产生沉淀的质量m随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，则V1=
     
    ，V2=
     
    ，m1=
     

    （2）若混合物仍为0.1mol，其中镁的物质的量分数为a，用100mL2mol?L-1硫酸溶解后，再加入450mL 1mol?L-1氢氧化钠溶液，所得溶液无Al（OH）3沉淀．满足此条件的a的取值范围是
     
    ．

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