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    20．下列实验的现象与对应结论均正确的是（　　）
    选项操作现象结论
    A某溶液加入K3[Fe（CN）6]溶液黑色沉淀生成证明原溶液中存在Fe2+
    B某溶液加入HNO3、BaCl2混合液产生白色沉淀该溶液一定含有SO42-
    C将水蒸气通过灼热的铁粉粉末无变化铁与水蒸汽高温下不反应
    D将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．亚铁离子和铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀；
    B．硝酸具有强氧化性，能氧化SO32-、HSO3-生成SO42-；
    C．高温下，铁和水蒸气反应生成黑色的四氧化三铁；
    D．钠和乙醇能反应生成氢气而产生气泡．

    解答 解：A．亚铁离子和铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，产生沉淀颜色错误，故A错误；
    B．硝酸具有强氧化性，能氧化SO32-、HSO3-生成SO42-，从而干扰实验，应该用盐酸酸化，故B错误；
    C．高温下，铁和水蒸气反应生成黑色的四氧化三铁，Fe和四氧化三铁都是黑色固体，通过观察无法判断是否反应，故C错误；
    D．钠和乙醇能反应生成氢气而产生气泡，从而确定Na能置换出醇羟基中的氢，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及离子检验、物质性质，明确实验原理、物质性质特殊性是解本题关键，侧重考查学生分析判断及知识综合运用能力，易错选项是B．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．2ml0.3mol/L的硅酸钠溶液中滴入稀盐酸所制得的硅酸胶体中胶粒的数目为0.0006NA
    B．常温下，1LpH=2的H2S溶液中H+的数目为0.01NA
    C．1mol铁粉与22.4L（标准状况）氯气充分反应，转移的电子数是3NA
    D．常温常压下，2.8gC4H8中有1.2NA的共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．I．80%左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位．
    （1）氮及其化合物与人类生产、生活息息相关，基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是洪特规则，N2F2分子中N原子的杂化方式是sp2杂化，1mol N2F2含有1.806×1024 个σ键．
    （2）高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N-Si-N＞Si-N-Si（填“＞”“＜”或“=”），原因是Si3N4晶体中Si原子周围有4个N原子，Si原子为sp3杂化，N-Si-N键角为109°28′，N原子周围连接3个Si原子，含有1对孤对电子，N原子为sp3杂化，但孤对电子对成键电子对的排斥作用更大，使得Si-N-Si键角小于109°28′．
    II．金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位，钛被称为“未来的钢铁”，具有质轻，抗腐蚀，硬度大特点，是理想化工设备材料．
    （3）基态钛原子核外共有22种运动状态不相同的电子．金属钛晶胞如图1所示，为六方最密堆积（填堆积方式）．
    （4）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2．化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子间形成氢键．化合物乙中采取sp3杂化的原子的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C．

    （5）钙钛矿晶体的结构如图3所示．假设把氧离子看做硬球接触模型，钙离子和钛离子填充氧离子的空隙，氧离子形成正八面体，钛离子位于正八面体中心，则一个钛离子被6个氧离子包围．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．在密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小
    B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有V正＜V逆
    C．反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H＜0
    D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法中不正确的是（　　）
    A．SO2可以漂白纸浆和草帽辫
    B．单质硅可用做半导体材料
    C．小苏打可作食品的膨松剂
    D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
    （1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，直到因加入一滴盐酸后，溶液由红色变为无色，并半分钟内不褪色为止．
    （2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是D（填字母序号）．
    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，所用盐酸溶液的体积为26.10mL．
    （4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
     滴定次数 待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol•L-1盐酸的体积/mL 
    滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL
     第一次 25.00 0.00 26.11 26.11
     第二次 25.00 1.56 30.30 28.74
     第三次 25.00 0.22 26.31 26.09
    依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．PX（对二甲苯）是生产矿泉水瓶用PET（聚对苯二甲酸乙二醇酯）塑料的重要原料，已知PET塑料的可行生产路线如下：
    （1）A的系统名称是1，2-二溴乙烷．
    （2）对比生产乙二醇的两条生产路线，你认为较优的是路线2；理由是原子利用率高．
    （3）反应3的离子方程式如下：

    下列有关说法错误的是AC．（填字母）
    A．每摩PX完全燃烧消耗氧气10mol
    B．PTA是该反应的氧化产物
    C．PTA与乙二醇通过加聚反应即可生产PET塑料
    D．该反应每消耗1molPX，共转移12NA个电子（NA为阿伏伽德罗常数的值）
    （4）写出反应4的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列分散系最不稳定的是

    A．向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液

    B．向碘的水溶液中滴加四氯化碳充分振荡后，静置后的下层液体

    C．向沸水中滴入饱和的FeCl3溶液得到的红褐色液体

    D．向稀硫酸中加入BaCl2溶液得到的分散系

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江大庆一中高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    现有铁粉、铜粉和Cu(OH)2三种固体，以及CuSO4、KOH、KNO3、FeSO4、K2SO4和稀硫酸等6种溶液，它们中的某几种在常温下相互转化，关系如下:

    ①固体甲＋溶液B＝溶液C＋水

    ②溶液A＋溶液C＝固体甲＋溶液D

    ③固体乙＋溶液B＝溶液E＋氢气

    试回答下列问题。

    （1）根据以上关系推断出(写化学式)

    甲＿＿＿＿ ＿乙 ＿ ＿＿＿B＿＿＿＿ ＿E＿＿＿＿＿

    （2）写出上述反应的离子方程式

    ① ；

    ② ；

    ③ 。

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