Question

计算11.2L下列气体在标准状况下的质量：
（1）N₂ 和O₂ 体积比为4：1的混合气体
（2）N₂的质量分数为20%的N₂ 和O₂ 的混合气体．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：根据n=

V

Vm

计算混合气体总物质的量．
（1）计算氮气、氧气各自物质的量，再根据m=nM计算总质量；
（2）根据n=

m

M

计算氮气、氧气物质的量之比，进而计算氮气、氧气各自物质的量，再根据m=nM计算总质量．

解答： 解：标况下11.2L混合气体总物质的量为

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
（1）氮气物质的量为0.5mol×

4

5

=0.4mol，氧气为0.5mol-0.1mol=0.4mol，故混合气体总质量为0.4mol×28g/mol+0.1mol×32g/mol=14.4g，
答：N₂和O₂体积比为4：1的混合气体的质量为14.4g；
（2）氮气、氧气的物质的量之比为

20%

28

：

1-20%

32

=2：7，则混合气体总质量为0.5mol×

2

9

×28g/mol+0.5mol×

7

9

×32g/mol≈15.6g，
答：混合气体总质量约是15.6g．

点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算．