练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    共价键、离子键都是构成物质微粒间的不同相互作用，同时含有上述两种相互作用是                                                       

    A．CO2              B．NaOH             C．Na2O2            D．NH4Cl

     

    【答案】

    BCD

    【解析】

    试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。据此可知，A中只有共价键，BCD中既有离子键，还有共价键，答案选BCD。

    考点：考查化学键的判断

    点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型和考点，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题的关键是明确化学键的概念，然后灵活运用即可。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?广东）铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂．
    （1）Cu位于元素周期表第I B族．Cu2+的核外电子排布式为
    [Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9
    [Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9
    ．
    （2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为
    4
    4
    ．
    （3）胆矾CuSO4?5H2O可写成[Cu（H2O4）]SO4?H2O，其结构示意图如下：

    下列说法正确的是
    ABD
    ABD
    （填字母）．
    A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化
    B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
    C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
    D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
    （4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是
    F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子（或者N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键．）
    F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子（或者N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键．）
    ．
    （5）Cu2O的熔点比Cu2S的
    高
    高
    （填“高”或“低”），请解释原因
    Cu2O与Cu2S相比，阳离子相同、阴离子所带的电荷数也相同，但O2-半径比S2-半径小，所以Cu2O的晶格能更大，熔点更高
    Cu2O与Cu2S相比，阳离子相同、阴离子所带的电荷数也相同，但O2-半径比S2-半径小，所以Cu2O的晶格能更大，熔点更高
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?陕西模拟）由CO与H2催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．
    （1）上述反应的催化剂常用第四周期两种金属元素的化合物，其中一种元素的原子L层电子数与最外层电子数之比为4：1，d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，它的元素符号为
    Zn
    Zn
    ，其+2价离子的核外电子排布式是
    1s22s22p63s23p63d10
    1s22s22p63s23p63d10
    ．
    （2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式
    C≡O
    C≡O
    ．
    （3）甲醇催化氧化可得到甲醛．
    ①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是
    甲醇分子之间形成氢键
    甲醇分子之间形成氢键
    ；
    ②甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为
    sp2杂化
    sp2杂化
    ．甲醛分子的空间构型是
    平面三角形
    平面三角形
    ； 1mol甲醛分子中σ键的数目为
    3NA
    3NA
    ．
    （4）上述反应的催化剂另一种是铜元素的化合物．已知铜的重要化合物胆矾CuSO4?5H2O可写成[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其结构示意图如：下列说法正确的是
    BD
    BD
    （填字母）．
    A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化
    B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
    C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
    D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年辽宁省丹东市宽甸二中高二上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

    下列说法正确的是

    A．电负性最大的原子价电子构型：3S23p5
    B．N3-、CO2和O3互为等电子体，所以它们空间构型都是直线型
    C．共价键和离子键都既有方向性又有饱和性
    D．根据VSEPR理论判断SF6空间构型为 正八面体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014届辽宁省丹东市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．电负性最大的原子价电子构型：3S23p5

    B．N3-、CO2和O3互为等电子体，所以它们空间构型都是直线型

    C．共价键和离子键都既有方向性又有饱和性

    D．根据VSEPR理论判断SF6空间构型为 正八面体

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是


    1. A.
      电负性最大的原子价电子构型：3S23p5
    2. B.
      N3-、CO2和O3互为等电子体，所以它们空间构型都是直线型
    3. C.
      共价键和离子键都既有方向性又有饱和性
    4. D.
      根据VSEPR理论判断SF6空间构型为 正八面体

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案