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    【题目】下列变化中，不属于化学变化的是（ ）

    A.Na2O2使有色物质褪色B.氯水使有色布条褪色

    C.活性炭使红墨水褪色D.漂白粉使某些染料褪色

    【答案】C

    【解析】

    A、B、D项中的Na2O2、氯水、漂白粉均与有色物质发生氧化还原反应生成其他物质进行漂白，而活性炭通过吸附作用，将有色物质吸附，只发生物理变化，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pH=1的两种溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法正确的是（ ）

    ①若 a＜4，则A、B都是弱酸

    ②稀释后，A酸溶液的c（H+ ）比B酸溶液c（H+ ）大

    ③若a=4，则A是强酸，B是弱酸

    ④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等．

    A. ①④ B. ②③ C. ①② D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z，原子半径依次增大。W、X在同一主族，Y元素在第三周期中离子半径最小，Y和Z的原子序数之和是W的3倍。下列说法正确的是

    A. X的简单氢化物的热稳定性比W的强 B. X的氧化物对应的水化物是强酸

    C. Z和W形成的化合物可能含有非极性键 D. Z、Y的氧化物是常用的耐火材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某旧电器的金属部件中Zn、Fe、Cu、Ag等金属单质，与足量稀盐酸反应后过滤，剩余固体中不可能含有

    A. FeB. Zn

    C. CuD. Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴被誉为战略物资，有出色的性能和广泛的应用。以水钴矿（主要成分为Co2O3、CoO、CuO、Fe2O3、CaO、MgO、NiO和SiO2等）为原料制备CoCl2·6H2O的工艺流程如图所示：

    回答下列问题：

    Ⅰ．“酸浸”

    （1）钴的浸出率随酸浸时间、温度的变化关系如下图所示。综合考虑成本，应选择的最佳工艺条件为_________、_________；滤渣①的主要成分为__________。

    （2）Co2O3与浓硫酸反应生成CoSO4，化学方程式为______________________________。

    Ⅱ．“净化除杂”分三步完成：

    （3）除铁：加入适量Na2SO4固体，析出淡黄色晶体黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12，离子方程式为____________________________________。

    （4）除钙、镁：加入适量NaF，当Mg2+恰好完全被除去（离子浓度等于10－5mol·L－1）时，c(Ca2+)=_____________mol·L－1 （取两位有效数字）。已知：Ksp(MgF2)=7.4×10－11，Ksp(CaF2)=1.5×10－10。

    （5）除铜：加入适量Na2S2O3，发生反应2CuSO4＋2Na2S2O3＋2H2O＝Cu2S↓＋S↓＋2Na2SO4＋2H2SO4，该反应的还原产物为___________。

    Ⅲ．“萃取和反萃取”

    （6）“水相①”中的主要溶质是Na2SO4和________（写化学式）。

    （7）实验室称取100g原料（含钴11.80%），反萃取时得到浓度为0.036mol·L－1的CoCl2溶液5L，忽略损耗，钴的产率＝______（产率=）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】测溶液pH可研究反应过程。用盐酸分别滴定Na2CO3、 NaHCO3溶液，测得pH随加入盐酸体积的变化如下图所示(曲线②从B1点开始滴定)。下列判断不正确的是

    A. 曲线①表示用盐酸滴定Na2CO3的过程

    B. B、C1点均满足：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3ˉ)+c(OHˉ)

    C. 曲线①、②说明Na2CO3与盐酸的反应分步进行

    D. BC段和B1C1段发生的主要反应均是HCO3ˉ+H+=CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钒和镍及其化合物是重要合金材料和催化剂，其储氢合金可作为一种新型锌离子电池的负极材料，该电池以Zn(CF3SO3)2为电解质，以有缺陷的阳离子型ZnMn2O4为电极，成功获得了稳定的大功率电流。

    （1）基态钒原子的核外电子排布式为________，其排布时能量最高电子所占据能级的原子轨道有________个伸展方向。

    （2）VO2+可与多种物质形成配合物，与氧同周期且第一电离能比氧大的主族元素有____(写元素符号)。

    （3）镍形成的配离子[Ni（NH3）6]2+、[Ni(CN)4]2-中，NH3分子的空间构型为_______，与CN-互为等电子体的一种分子的化学式为__________。

    （4）三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一种有机强酸，结构式如图1所示，通常以CS2、IF3、H2O2等为主要原料来制取。

    ①H2O2分子中O原子的杂化方式为________。

    ②三氟甲磺酸能与碘苯反应生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氢。1个三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ键的数目为__________。

    （5）硫化锌晶体的构型有多种，其中一种硫化锌的晶胞如图2所示，该晶胞中S2-的配位数为____。

    （6）镧镍合金是重要储氢材料，其储氢后的晶胞如图3所示。

    ①储氢前该镧镍合金的化学式为___________。

    ②该镧镍合金储氢后氢气的密度为________(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)g.cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为研究(NH4)2 SO4 和 NH4HSO4混合物样品组成，称取四份该样品分别逐滴加入相同 浓度的 NaOH 溶液 40.0 mL，加热并完全反应，产生 NH3的体积（已折算成标准状况，

    不考虑NH3在水中的溶解）如下表：

    （1）样品中(NH4)2 SO4和NH4HSO4的物质的量之比为_____________。

    （2）NaOH 溶液的物质的量浓度为_________________________（精确到0.1）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室利用硫铁矿烧渣(主要含 Fe2O3、SiO2 等)制备碱式硫酸铁[Fea(OH)b (SO4)c]溶液， 并测定其组成。

    (1)酸浸时反应的化学方程式为___。

    (2)操作 a 的名称为___，X 为___(填化学式)。

    (3)加 CaCO3 调节溶液的 pH，其目的是中和溶液中的酸，并使 Fe2(SO4)3 转化为 Fea(OH)b (SO4)c。若溶 液的 pH 偏高，将会导致溶液中铁元素的含量降低，其原因是___(用文字表述)。

    (4)为测定碱式硫酸铁的组成，取一定量样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的 BaCl2 溶液，得到白色沉淀 1.7475 g。另一份溶液，先将 Fe3+还原为 Fe2+，充分反应后向溶液中滴加 0.02000 mol·L－1 K2 Cr2O7溶液，完全反应时消耗K2 Cr2O7溶液 50.00 mL。求该样品的化学式(已知：Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O)__________________。(请写出计算过程)

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