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    元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（前四周期的元素），对比中学常见元素周期表，回答下列问题：

    （1）E代表的元素处于常见周期表的位置是___________。G的离子结构示意图_____________。

    （2）CE2的电子式是__________________。

    （3）元素A和M形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为：__________________。反应后，向溶液中加入CK4溶剂，振荡后现象为____________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏省高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，水电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是

    A. 向水中加入稀硫酸，平衡向逆向移动，c（H+）降低

    B. 将水加热，KW增大，pH不变

    C. 向水中加入少量的Na2CO3固体，平衡向逆向移动，c（H+）降低

    D. 向水中加入稀氨水，c（OH-）增大，KW不变

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省襄阳市高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    乙二酸，又称草酸，通常在空气中易被氧化而变质。其两分子结晶水(H2C2O4·2H2O)却能在空气中稳定存在。在分析化学中常用H2C2O4•2H2O做KMnO4的滴定剂，下列关于H2C2O4的说法正确的是

    A．草酸是二元弱酸，其电离方程式为H2C2O4═2H++C2O42?

    B．草酸滴定KMnO4属于中和滴定，可用石蕊做指示剂

    C．乙二酸可通过乙烯经过加成、水解、氧化再氧化制得

    D．将浓H2SO4滴加到乙二酸上使之脱水分解，分解产物是CO2和H2O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）

    选项

    实验操作

    现象

    解释或结论

    A

    过量的Fe粉中加入HNO3，充分反应后，该入KSCN溶液

    溶液呈红色

    稀HNO3将Fe氧化为Fe3+

    B

    AgI沉淀中滴入稀KCl溶液

    有白色沉淀

    AgCl比AgI更难溶

    C

    Al箔插入稀HNO3中

    无现象

    Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

    D

    用玻璃捧蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上

    试纸变蓝色

    浓氨水呈碱性

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（ ）

    A．硫酸铜 B．氢氧化钠 C．硫酸亚铁 D．二氧化硫

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省益阳市高一下学期3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知1 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出242 kJ的能量，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时需要吸收496 kJ的能量，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出463 kJ的能量，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收的能量为

    A．436 kJ B．557 kJ C．920 kJ D．181 kJ

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省益阳市高一下学期3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    4种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法中，正确的是

    X

    Y

    Z

    W

    A. X的氢化物可用作制冷剂

    B. Y与氢元素形成的物质中只含有极性共价键

    C. 4种元素的原子半径最大的是W

    D. 4种元素中Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏银川市高三下学期第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是( )

    A．开关K置于N处，则铁电极的电极反应式为：Fe－2e－=Fe2＋

    B．开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀

    C．开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为： 2Cl－－2e－=Cl2↑

    D．开关K置于M处，电子从碳棒经开关K流向铁棒

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）图表法是常用的科学研究方法,下表列出了同周期的四种短周期元素的部分性质（“电负性”即元素对应原子吸引电子能力的标度）：

    元素编号

    A

    B

    C

    D

    E

    电负性

    3．0

    2．5

    X[

    1．5

    0．9

    原子半径（单位nm）

    0．099

    0．102

    0．110

    0．143

    0．186

    主要化合价

    -1，+7

    -2，+6

    -3，+5

    +3

    +1

    请回答下列问题：

    （1）写出E元素的离子结构示意图 ；

    （2）X的值应为 （填字母）；

    A．3．6 B．3．1 C．2．1 D．1．4

    （3）分析表中数据，简述同周期元素（除惰性气体）电负性大小与原子半径的关系 ；

    （4）A、B、C三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是： （用化学式表示）

    （5）A、D最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：

    （6）D、E最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：

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