Question

一定温度下，在一固定体积的容器中，通人一定量的CO和H₂O，发生反应：
CO（g）十H₂O（g）?CO₂（g）十H₂ （g）△H＜0．在850℃时，CO和H₂O浓度变化如图；若在t₁℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表．下列说法正确的是：（　　）

• A、850℃时，按左图所示0～4min用CO₂表示的平均反应速率v（CO₂）=0.02mol?L^-1?min^-1
• B、t₁℃高于850℃
• C、t₁℃时，反应在4min～5min间，平衡向逆反应方向移动，若其它条件不变，可能的原因是增大压强
• D、若t₂℃时，各物质的平衡浓度符合c（CO₂）?c（H₂）=2[c（CO）?c（H₂O）]，则t₂℃高于850℃

Answer 1

分析：A．根据υ=

△c

△t

计算CO反应速率，结合反应速率之比等于计量数之比得到答案；
B．t₁℃时达到化学平衡状态所需时间为3min，850℃时，所需时间为4min，据此判断；
C．根据压强对平衡移动的影响分析；
D．通过比较t₂℃时与850℃时的化学平衡常数判断．

解答：解：A．850℃时，CO与CO₂计量数之比为1：1，所以υ（CO₂）=υ（CO）=

△c

△t

=

(0.20-0.08)mol/L

4min

=0.03mol/（L?min），故A错误；
B．t₁℃时达到化学平衡状态所需时间为3min，850℃时，所需时间为4min，可知反应速率，t₁℃时＞850℃，即t₁℃高于850℃，故B正确；
C．反应前后气体体积不变，增大压强化学平衡不移动，故C错误；
D．850℃时，反应中计量数之比均为1：1，达平衡后，c（CO₂）=c（H₂）=△c（CO）=0.20mol/L-0.08mol/L=0.12mol/L，K=

0.12×0.12

0.18×0.08

=1；t₂℃时，c（CO₂）?c（H₂）=2[c（CO）?c（H₂O）]，K=2，由于△H＜0，即温度越高，化学平衡常数越小，故t₂℃小于850℃，故D错误；
故选B．

点评：本题综合考查化学平衡常数、平衡的有关计算和判断等问题，题目难度较大，将图表信息和图象信息相结合来分析是解答的关键，较好的考查学生的能力．