Question

欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少

A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体

C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：在NaHCO3溶液中存在电离平衡：HCO3- CO32-+ H+。A．通入二氧化碳气体，会发生反应：CO2+ CO32-+H2O=2 HCO3-；所以c(CO32-)会减小，c(HCO3-)会增大。错误。B．加入氢氧化钠固体，由于OH-会中和H+，使c(H+)减小，电离平衡正向移动，c(CO32-)增大，c(HCO3-)减小，不符合题意。错误。C．通入氯化氢气体，HCl溶于水，电离产生H+，使溶液中的c(H+)增大，电离平衡逆向移动，c(CO32-)减小，c(HCO3-)增大，不符合题意。错误。D．加入饱和石灰水溶液，会发生反应：Ca(OH)2+ NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O，溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少．符合题意。正确。

考点：考查弱酸的酸式盐的电离平衡的影响因素的知识。