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    【题目】在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。下列对化学史的描述正确的是

    A. 侯德榜制的碱是NaOH B. 卢瑟福提出原子有核模型

    C. 道尔顿发现电子 D. 凯库勒的贡献在于确定了苯的分子式

    【答案】B

    【解析】侯氏制碱法为氯化钠和氨气、二氧化碳共同反应生成碳酸氢钠，加热后碳酸氢钠分解为碳酸钠，不是NaOH，A错误；卢瑟福提出原子有核模型，B正确；汤姆生发现电子，C错误；凯库勒的贡献在于确定了苯的结构式，D错误；正确选项B。

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    【题目】甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1:2，则加入铝粉的质量为( )

    A. 1.8 g B. 2.7 g C. 3.6 g D. 5.4 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钙是人体必需的元素，缺钙会造成骨骼和牙齿脆弱。当从食物中不足以得到人体所需的钙时，就要用含钙的药品来“补钙”。下列物质中，可以作为补钙药品的是

    A．CaCO3 B．CaO C．Ca(OH)2 D．Ca

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原是一类重要的反应。

    （1）已知反应Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，反应中还原剂是 ，氧化性Fe3+ Cu2+(填“ ＜ ”或“ ＞ ”) 。

    （2）在2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反应中，若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为 L。

    （3）在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R2+、R3+判断正确的是 。

    A．m=y，R3+是还原剂 B．m=2y，R2+被氧化

    C．m=2，R3+是氧化剂 D．m=4，R2+是还原剂

    （4）用双线桥标出反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中电子转移的方向和数目。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】—定条件下，对于可逆反应X （g） +3Y （g） 2Z （g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3 （均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分別为0.lmol/L、0.3mol/L、 0.08mol/L，则下列判断正确的是

    A．c1：c2=3：1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2: 3

    C．X、Y的转化率相等 D．c1的取值范围为0.04mol/L<c1<0.14mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】业废渣、废水回收利用是重要研究课题。下面流程是生产食用香料正丁酸乙酯的工厂废水(含乙醇、正丁酸乙酯、正丁酸、乙醚和大量无机悬浮物)联合利用电子工业废料[含SiO2和Cu2(OH)2CO3]回收铜的工艺设计。回答下列问题：

    (1)初沉加入的试剂是明矾，写出参与净水的离子的水解方程式：________________________。

    (2)固体X的成分是__________，反应Ⅰ的化学反应方程式____________________。

    (3)试剂Y为__________，加快反应Ⅱ速率的措施有__________________(任写一条)。

    (4)反应Ⅲ的离子方程式为______________________。

    (5)硅胶在生活与生产中用途广泛，写出其中一种用途：________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体的收集方法肯定与NO相同的是

    A. NH3 B. O2

    C. C2H4 D. Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金，含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO4·5H2O)及副产物ZnO。制备流程图如下：

    已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。

    Fe3＋

    Fe2＋

    Zn2＋

    开始沉淀的pH

    1.1

    5.8

    5.9

    沉淀完全的pH

    3.0

    8.8

    8.9

    请回答下列问题：

    (1)加入ZnO调节pH＝a的目的是______________________，a的范围________________________。

    (2)由不溶物E生成溶液D的化学方程式为____________________________。

    (3)滤液A中加入H2O2反应的离子方程式为________________________________________。

    (4)由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是__________________________

    (5)下列试剂可作为Y试剂的是____________。

    A．ZnO B．NaOH C．Na2CO3 D．ZnSO4

    若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

    A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧

    C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水

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