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    已知热化学方程式： H2O(g)＝H2(g) +1/2O2(g) △H = +241.8kJ/mol
    H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O(1) △H =" -" 285.8kJ/mol
    当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是    （  ）
    A．吸热44kJB．吸热2.44KJ
    C．放热44kJD．放热2.44KJ
    B
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于反应能量的说法正确的是
    A．Zn（s）+CuSO4（aq）＝ZnSO4(aq)+Cu(s)△H=" -216" KJ/mol，反应物总能量小于生成物总能量
    B．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E2=E1
    C．101KPa时，2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(l) △H=" -517.6" KJ/mol，若生成气态水，△H小于-517.6 KJ/mol
    D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。
    请回答下列问题：
    ⑴2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－2599kJ·mol－1，
    则乙炔的燃烧热为　  ▲    。
    ⑵有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难，此时可利用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。已知
    ①CO(g)+1/2O2(g)=== CO2(g)  ΔH1=-283.0kJ·mol－1
    ②C(s)+O2(g)===CO2(g)       ΔH2=-393.5kJ·mol－1
    则C(s)＋1/2O2(g)="CO(g)   " ΔH =      ▲    。
    ⑶从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。已知键能数据如下表。
    化学键
    		键能（kJ/mol）
    		化学键
    		键能（kJ/mol）
    N≡N
    		942
    		H－O
    		460
    N－H
    		391
    		O＝O
    		499
    H－H
    		437
    		 
    		 
    反应N2＋3H22NH3 △H＝a kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据估算a的数值      ▲    。
    ⑷最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。该方法既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足。其装置为用铂黑作为电极，插入强碱溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气。其电池总反应为4NH3＋3O2═2N2＋6H2O。试写出负极电极反应式       ▲       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （2分）甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和
    液态水，已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44．6 kJ，其热化学方程式是：
                                                                                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2g碳与水蒸气反应生成CO和H2，需吸收21.88kJ热量，此反应的热化学方程式为 (　   )
    A．C + H2O ==CO + H2ΔH==+131.3kJ·mol—1
    B．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH==+10.94kJ·mol—1
    C．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH==-131.3kJ·mol—1
    D．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH==+131.3kJ·mol—1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应不属于吸热反应的是  
    A．锌放入稀硫酸中B．高锰酸钾分解
    C．中和反应D．碳和水蒸气在高温下反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：
    H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)； △H＝－57.3 kJ·mol-1，又知在溶液中反应有：
    CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H＝－Q1kJ·mol-1,
    1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ；△H＝－Q2 kJ·mol-1
    HNO3(aq)+KOH(aq)＝ KNO3(aq)+H2O(l)；△H＝－Q3 kJ·mol-1
    则Q1、Q2、Q3的关系正确的是
    A．Q2 > Q3 > Q1B．Q2 > Q1 > Q3C．Q1 = Q2 = Q3D．Q2 = Q3 > Q1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    由：①2C(s)+O2(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221 kJ/mol ②H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ/mol 可知：（   ）
    A．①的反应热为221 kJ/mol
    B．稀硫酸与Ba(OH)2稀溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol
    C．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于A、B、C三种物质之间的转化及能量变化如下图所示，下列说法中不正确的是（     ）

    A．物质A具有的能量高于B和C具有的能量总和
    B．对于A=B+C的过程是一个吸热的过程
    C．对于A=B+C和B+C=A两个反应吸收和放出的热量相同
    D．反应A=B+C是吸热过程，B+C=A必然是放热过程

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