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    下列说法正确的是（　　）
    A、硅是制造太阳能电池的常用材料
    B、福尔马林可用作食品防腐剂
    C、石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量
    D、明矾、纯碱等在水中分解生成胶体粒子，都可以作净水剂
    考点：硅和二氧化硅,盐类水解的应用,石油的裂化和裂解,常见的食品添加剂的组成、性质和作用
    专题：化学应用
    分析：A．晶体硅可导电，可用于制造太阳能电池；
    B．福尔马林含有甲醛，对人体有害；
    C．石油裂解的目的是获得断裂不饱和烃；
    D．纯碱不能形成胶体粒子．
    解答： 解：A．晶体硅可导电，可用于制造太阳能电池、半导体材料，故A正确；
    B．福尔马林含有甲醛，为有毒物质，可致癌，不能用于食品防腐，故B错误；
    C．石油裂解的目的是获得断裂不饱和烃，产物常用于化工生产，不用作燃料，故C错误；
    D．纯碱不能形成胶体粒子，故D错误．
    故选A．
    点评：本题综合考查化学与生活、技术等，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质在指定的分散系中能大量共存的一组是（　　）
    A、空气：HCl、CO2、SO2、NH3
    B、水玻璃：K+、H+、NO3-、Cl
    C、氨水：Na+、NH4+、NO3-、Al（OH）3
    D、pH=2的溶液：Fe2+、Ca2+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    B、硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    C、将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    D、金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有如下各说法
    ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合．
    ②离子键是阳离子、阴离子的相互吸引．
    ③根据电离方程式HCl═H++Cl-，可判断HCl分子里存在离子键．
    ④互为同素异形体的物质性质完全不同．
    ⑤分子组成相差一个或若干个“CH2”原子团的有机化合物互称为同系物
    上述各种说法中正确的有几句（　　）
    A、0句B、1句C、2句D、3句

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶．下列成语描绘的变化属于化学变化的是（　　）
    A、冰雪消融B、木已成舟
    C、蜡炬成灰D、沙里淘金

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，回答下列问题：
    族
    周期    		IA0
    一①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    二②③④
    三⑤⑨⑥⑦⑧
    （1）由①、②两种元素组成的相对分子质量为28的有机物的官能团名称为
     
    ，该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）由④、⑤两种元素组成原子个数比为1：1的物质所含化学键类型为
     
    用电子式表示③的简单氢化物的形成过程：
     
    ；
    （3）请设计实验比较元素⑥与⑨金属性的相对强弱：
     
    ；
    （4）由元素②①④按原子个数比为2：6：1组成的有机物与④元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，将多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液中，在甲极通入上述有机物，乙极通入④的单质，则甲极的电极反应式为：
     
    ．
    （5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生反应（如图）：
    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
     
    ，工业上常用单质⑥冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质⑥在高温下反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化工生产中通常所说的“三酸两碱”，“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”是指烧碱和纯碱．
    （1）从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是
     
    （填化学式）．
    （2）向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成．下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是
     
    ．
    A．浓H2SO4具有脱水性   B．浓H2SO4具有吸水性
    C．盐酸具有挥发性      D．气体溶质的溶解度随温度升高而降低
    （3）在中学化学常见气体的实验室制法中，常用浓硫酸制备的气体的化学式是
     
    （填两种）
    （4）①“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物．下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是
     
    ．
    A．Au      B．Ag      C．Al      D．Fe
    ②金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，请写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2气体．当含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小心蒸干，称得固体质量为8克．则所得固体是
     
     （填化学式）；若将所得到的固体重新溶解于水，向其中加入1mol/L的盐酸120mL，充分反应后再将溶液蒸干，最终得到固体的质量为
     
     g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    《化学与生活》
    （1）①油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和
     
    （写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料．
    ②我国政府从1994年起推出全民食用加碘盐工程，目前“加碘盐”主要是在食盐中加入碘酸钾，碘酸钾的化学式为
     
    ．
    ③葡萄糖能发生银镜反应说明其结构中含有官能团的名称是
     
    ．
    ④维生素C可以与酸性高锰酸钾溶液反应，高锰酸钾中的锰元素生成正二价锰离子，那么维生素C发生了
     
    （填“氧化”或“还原”）反应．
    （2）抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等
    化学物质．
    ①抗酸药物具有抗酸作用的原因是
     
    ．
    ②某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉．
    ⅰ、写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：
     
    、
     
    ．
    ⅱ、淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（写分子式）
     
    ．
    （3）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础．材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料．
    ①生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的
     
    ，其生产原料不需要使用石灰石的是
     
    ．
    ②金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的
     
    ，发生电化学腐蚀．其中铁发生的电极反应式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇：（CO2+3H2═CH3OH+H2O），并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．
    已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1．请回答下列问题：
    （1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是
     
    kJ．
    （2）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是
     
    （填序号）
    ①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的 平均速率为v（CH3OH）=
    nA
    tA
     mol?L-1?min-1
    ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
    ③该反应为放热反应
    ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时
    n(H2)
    n(CH3OH)
    增大
    （3）在T1温度时，将1mol CO2和3mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为
     
    （用α表示）．
    （4）已知甲醇燃烧的化学方程式为2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O，在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为
     
    ，正极的反应式为
     
    ．

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