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    下列关于中和热的说法不正确的是（　　）
    分析：依据中和热的概念和实质分析判断，中和热是指酸、碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量；
    解答：解：A、中和热是指强酸、强碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量，弱酸弱碱等反应放出的热量不是，故A错误；
    B、如果生成了沉淀，气体等不存在于水溶液中的物质则这些生成的热量是不能加算到中和热中去的，故B正确；
    C、依据中和热的概念分析判断，中和热是指酸、碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量，故C正确；
    D、中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应，实质是酸碱反应生成1mol水放出的热量，故D正确；
    故选：A．
    点评：本题考查了中和热的概念分析判断，理解实质是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中和反应是典型的放热反应，酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量称为中和热．下列关于中和热的说法正确的是（　　）
    A、中和反应生成盐和水的总能量高于酸和碱的总能量B、稀盐酸和氢氧化钠固体反应生成1mol水释放的热量即为中和热C、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成1mol水释放的热量即为中和热D、中和热的测定实验中应尽量防止反应中的热量损失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于中和热的说法正确的是

    A.酸跟碱中和生成1 mol H2O时放出的热量

    B.稀溶液中，酸跟碱发生中和反应时的反应热

    C.在稀溶液中，1 mol强酸跟强碱发生中和反应生成H2O时的反应热

    D.常温时，当强酸跟强碱在稀溶液中发生中和反应时，每生成1 mol H2O，都放出57.3 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源：2010年辽宁省高二暑期补课阶段考试化学试题 题型：选择题

    已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)  △H＝-57.3 kJ/mol。下列关于中和热的说法中正确的是

    A．在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等

    B．在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等

    C．在稀溶液中HCl和NaOH反应、HNO3和KOH的反应的中和热相等

    D．将浓硫酸滴入稍过量的氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时，产生的热量即中和热

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于中和热的说法中正确的是


    1. A.
      1L 1 mol·L-1Ba(OH)2的溶液与1L 1 mol·L-1HNO3溶液的反应放出的热量是中和热
    2. B.
      1 molHCl气体通入1L 1 mol·L-1NaOH溶液中放出的热量是中和热
    3. C.
      1 molCH3COOH与2 molNaOH反应放出的热量也可能是中和热
    4. D.
      只有强酸与强碱反应生成1 mol水放出的热量才是中和热

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