[题目]有下列仪器:①漏斗,②锥形瓶,③蒸馏烧瓶,④天平,⑤分液漏斗,⑥量筒,⑦燃烧匙.其中常用于分离物质的仪器是 ( )A. ①③④B. ①②⑥C. ①③⑤D. ③④⑦ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】有下列仪器：①漏斗；②锥形瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃烧匙。其中常用于分离物质的仪器是（）

A. ①③④B. ①②⑥C. ①③⑤D. ③④⑦

【答案】C

【解析】

①漏斗，常用于过滤操作，分离液体和不溶于该液体的固体；

②锥形瓶，主要用于溶液间的离子反应器，不用于物质分离；

③蒸馏烧瓶，常用于分馏操作，分离相互溶解、沸点差距较大的液体；

④天平，主要用于称量药品试剂的质量，不用于分离；

⑤分液漏斗，常用于分液操作，分离互不溶解的两种液体；

⑥量筒，用于测量或量取一定体积的液体，不用于物质的分离；

⑦燃烧匙，用于少量物质的燃烧试验，不作分离仪器；

故答案选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法正确的是（）

A. 量筒量取20.0mL 0.500 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加80 mL水配制成0.100 mol·L－1H2SO4溶液 B. 用配制100 mL 0.100 0 mol·L－1 KMnO4溶液

C. 固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液 D. 1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A、B、C、D、E五种物质（或离子）均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系：
（1）若A为单质，C、D的相对分子质量相差16，0.05 molL﹣1 E溶液中只有3种离子，且在25℃时，溶液中的 =1012 ． ①若B为气态氢化物，写出E→C的一个化学方程式．
②在A→C的反应中，每转移1 mol e﹣就会放热143.5 kJ，写出该反应的热化学方程式．
（2）若A为单质，B、C均属于盐类，D是一种白色沉淀．①若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，C溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）．
②若B溶液呈黄色，与硫氰化钾溶液混合后显红色，E是一种不溶性碱．则：
（Ⅰ）B→C的离子方程式为．
（Ⅱ）D→E的化学方程式为．
（Ⅲ）选用一种试剂R与E反应实现E→C的转化，则R为；该反应的离子方程式为．
（3）若A～E均为化合物，且均含有元素Y．A是淡黄色固体，B、C两溶液在等物质的量浓度时，C溶液的pH较小．电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C也是工业制备C的普遍方法．Y的单质与钾的合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05 g Y钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气，计算并确定该Y钾合金的化学式是．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2+H2OH2CO3 HCO3﹣ ，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒．其pH随c（HCO3﹣）：c（H2CO3）变化关系如下表：

c（HCO ）：c（H2CO3）	1.0	17.8	20.0	22.4
pH	6.10	7.35	7.40	7.45

下列说法不正确的是（）
A.正常人体血液中，HCO 的水解程度大于电离程度
B.人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解
C.pH=7.00的血液中，c（H2CO3）＜c（HCO ）
D.pH=7.40的血液中，HCO 的水解程度一定大于H2CO3的电离程度

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】I.实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。

2KMnO4＋16HCl(浓) 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O　

（1）用单线桥标出电子转移的方向和数目。____________________

（2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式__________________________________ 。

（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________

①只有还原性 ②还原性和酸性

③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（4）若产生0.5molCl2，则被氧化的HCl________mol，转移的电子的数目约为____________。

II．根据反应Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，回答下列问题:

①还原产物是______。

②氧化剂与氧化产物的物质的量之比是____。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于物质的量浓度表述正确的是（）
A.0.3 mol?L﹣1的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO 的总物质的量为0.9 mol
B.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol?L﹣1 ，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol?L﹣1
C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42﹣的物质的量相等，则K+和Cl﹣的物质的量浓度一定相同
D.10℃时，0.35 mol?L﹣1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol?L﹣1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】向100mLBaCl2、AlCl3、FeCl3 的混合溶液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生沉淀的物质的量n和加入溶液B的体积关系如图所示：

（1）当加入110mLB溶液时，溶液中的沉淀是（填化学式）．
（2）溶液B中Na2SO4和NaOH的物质的量浓度之比是．当B溶液加到90mL～100mL这一段时间中，所发生的离子反应方程式是
（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度（c）填入下表中．