[题目]下表是元素周期表的一部分.有关说法不正确的是( )A. 元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应B. a.b.d.f四种元素的离子半径:f>d>a>bC. 元素c的氧化物既能与酸反应又能与碱反应D. a.c.e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是(　　)

A. 元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应

B. a、b、d、f四种元素的离子半径：f>d>a>b

C. 元素c的氧化物既能与酸反应又能与碱反应

D. a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应

【答案】A

【解析】由元素在周期表中的位置可知，a为Na，b为Mg，c为Al，d为O，e为S，f为Cl。A．因二氧化碳属于酸性氧化物，镁与二氧化碳能反应生成氧化镁和碳，故A错误；B．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则a、b、d、f四种元素的离子半径：f＞d＞a＞b，故B正确；C．氧化铝为两性氧化物，则元素c的氧化物为氧化铝，既能与酸反应又能与碱反应，故C正确；D．a、c、e的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3、H2SO4，Al（OH）3为两性氢氧化物，则最高价氧化物对应水化物之间能够相互反应，故D正确；故选A。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化工厂生产化工原料的同时会产生多右种废液，其有机废液的主要成分为苯胺、苯酚、苯甲醇(都微溶于水)，其无机废液的主要污染成分为Cr2O72-，该工厂处理废液的方法如下：

I.利用物质的酸碱性，从有机废液中分离、回收有机物

（1）物质A为______，物质B为______，物质C为_________。(填写化学式)

（2）若想选用一种试剂仅仅将苯甲酸与其他种物质分开，则应选用的试剂是______。

II.利用纳米级Cu2O处理含有Cr2O72-的酸性废水

已知：Cu2OCu+CuSO4；pH=5时Cr3+会形成Cr(OH)3沉淀

（3）工业上用肼（N2H4）与新制的Cu(OH)2反应制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该反应的化学方程式为____________。

（4）光照时，会在形成的微电极上发生电极反应，反应原理如下图所示，

对Cu2O的作用提出两种假设：

a. Cu2O作光催化剂；

b. Cu2O与Cr2O72-发生氧化还原反应

己知：Cu2O的添加量是1.74×10-4mol/L，Cr2O72-的初始浓度是9.60×10-4mol/L；对比实验，反应1.5小时结果如右图所示。结合试剂用量数据和实验结果可得到的结论是假设_____成立，写出该过程的正极反应方程式：_______________。

（5）溶液的pH对Cr2O72-降解率的影响如下图所示。

由上图可知，pH=3时，Cr2O72-的降解率最大；pH=2与pH=5时，Cr2O72-的降解率低的原因分别可能是___________、______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某含铜样品的主要成分为a CuCO3·bCu(OH)2（a、b均为最简正整数）。为测定其化学组成和Cu元素的质量分数。甲乙两个实验小组查阅资料，设计了不同的实验方案（假定杂质对实验无干扰）。

Ⅰ.甲组同学利用一下方法测定：

①在一定质量的样品中加入过量的稀硫酸，过滤，测量产生气体的体积

②在滤液中加过量的NaOH稀溶液，过滤

③灼烧②中所得滤渣、直至残留固体恒重

（1）为了除去滤渣中的可溶性杂质，需要对滤渣进行的操作是_____，滤渣应在_____（填仪器名称）中进行灼烧。

（2）利用右图装置测量气体体积，读数时应注意：

①恢复至室温；②__________；③平视且视线与凹液面最低点相切。

若操作无误，但气体体积测量结果仍然明显偏低，合理的改进措施是____________。

（3）甲组同学在处理实验数据时，将常温常压下测得的气体体积VL换算成V/22.4mol进行计算，则计算所得a值将_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

Ⅱ.乙组同学利用下图装置进行测量（夹持及加热装置略去）：

（4）U型管B中的药品是_________，D的作用是_________。

（5）若样品的质量为20g，充分反应后测得B中固体质量增加了0.9g，C中固体质量增加了4.4g，则样品中主要成分的化学式为___________，样品中铜元素的质量分数为____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】合理利用或转化NO2、SO2、CO、NO等污染性气体是人们共同关注的课题。

Ⅰ．某化学课外小组查阅资料后得知:2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：

①2NO(g)N2O2(g)(快) v1正=k1正·c2(NO)，v1逆=k1逆·c(N2O2)　H1<0

②N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢)　 v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆·c2(NO2) H2<0

请回答下列问题：

（1）反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的H＝________________(用含H1和H2的式子表示)。一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常数的表达式K＝_____________________。

（2）决定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反应速率是反应②，反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1________E2(填“>”、“<”或“=”)。

Ⅱ．（3）反应N2O4(g)2NO2(g)，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强有如下关系：v(N2O4)＝k1·p(N2O4)，v(NO2)＝k2·p2(NO2)。其中k1、k2是与温度有关的常数。一定温度下，相应的速率与压强关系如图所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态的两个点是_______________，理由是__________________________________________________________________________________________。

（4）在25℃时，将a mol·L－1的氨水溶液与0.02 mol·L－1 HCl溶液等体积混合后溶液恰好呈中性（忽略溶液混合后体积的变化），用含a的表达式表示250C时NH3·H2O的电离常数Kb＝_________________。用质量分数为17%，密度为0.93 g/cm3的氨水，配制200 mL a mol·L－1的氨水溶液，所需原氨水的体积V＝___________mL。