Question

【题目】物质在水溶液中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡：
（1）实验测得0.1molL﹣1一元弱酸HA 的pH为4，则HA的电离平衡常数Ka=
（2）把AlCl3溶液蒸干灼烧最后所得固体为（填化学式）．
（3）NaHCO3溶液中存在的平衡有三个，请分别用离子方程式表示：H2OH++OH﹣、、 ．
（4）等物质的量浓度的NH4HSO4溶液与NH4Cl溶液相比较，c（NH4+）：前者后者（填“＜”、“＞”或“=”）．
（5）已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10﹣12 ， 往0.1molL﹣1MgCl2溶液滴加烧碱溶液至pH=11，此时c（Mg2+）= molL﹣1 ．

Answer 1

【答案】
（1）10﹣7mol?L﹣1
（2）Al2O3
（3）HCO3﹣?H++CO32﹣； HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣
（4）＞
（5）5.6×10﹣6
【解析】解：（1）实验测得0.1molL﹣1一元弱酸HA 的pH为4，则HA的电离平衡常数Ka= molL﹣1=10﹣7molL﹣1，

所以答案是：10﹣7molL﹣1； （2）氯化铝为强酸弱碱盐，Al3+发生水解，水解的方程式为Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，水解后溶液呈酸性，蒸干和灼烧过程中，HCl挥发，Al（OH）3不稳定，灼烧时分解生成Al2O3，

所以答案是：Al2O3 ；（3）在NaHCO3溶液存在碳酸氢根离子的水解平衡为：HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣，电离平衡：HCO3﹣H++CO32﹣，水的电离平衡H2OH++OH﹣，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度导致溶液显碱性，

所以答案是：HCO3﹣H++CO32﹣； HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣；（4）NH4HSO4中氢离子抑制铵根离子水解，NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子能水解但较弱，c（NH4+）：前者＞后者，

所以答案是：＞；（5）往0.1molL﹣1MgCl2溶液滴加烧碱溶液至pH=11，c（OH﹣）= =10﹣3mol/L，已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=c（Mg2+）c2（OH﹣）=5.6×10﹣12，此时c（Mg2+）= =5.6×10﹣6，

所以答案是：5.6×10﹣6；

【考点精析】本题主要考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识点，需要掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理才能正确解答此题．