Question

3．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（　　）

• A． 该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
• B． 常温下，1mol Cu与足量的该硫酸反应产生2g氢气
• C． 等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L
• D． 配制240mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸60mL

Answer 1

分析 A．根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算该硫酸溶液的物质的量浓度；
B．铜在浓硫酸中反应不生成氢气；
C．硫酸的浓度越小密度越小，该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，据此判断．
D．根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变分析．

解答 解：A．该硫酸溶液的物质的量浓度为$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，故A错误；
B．铜在浓硫酸中反应生成SO₂，不生成氢气，故B错误；
C．硫酸的浓度越小密度越小，该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L，故C正确；
D．设配制200mL4.6mol•L^-1的稀硫酸需取该硫酸的体积为xL，由于无200ml容量瓶，故需选用250ml容量瓶，故配制的溶液为250ml4.6mol/L的稀硫酸，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可知0.25L×4.6mol/L=x×18.4mol/L，解得x=0.0625L=62.5mL，故D错误；
故选C．

点评 本题考查浓硫酸的性质和物质的量浓度的计算，题目难度中等，选项D易错点，注意硫酸的密度比水大，且浓度越大密度越大．