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    在强碱性的无色溶液中，一定可以大量共存的离子组是（　　）
    A、NH4+、Na+、NO3-、Cl-
    B、K+、Ba2+、Cl-、NO3-
    C、K+、Na+、H+、SO42-
    D、Na+、Cu2+、Cl-、NO3-
    考点：离子共存问题
    专题：
    分析：强碱性溶液中含大量的OH-，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．
    解答： 解：A．NH4+、OH-结合生成弱电解质，不能大量共存，故A错误；
    B．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B正确；
    C．H+、OH-结合生成水，不能大量共存，故C错误；
    D．Cu2+、OH-结合生成沉淀，不能大量共存，且Cu2+为蓝色，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意归纳常见离子的颜色，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：
    元素编号 元素特征信息
    A A的单质是密度最小的物质
    B B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
    C C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
    D D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小
    E B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分
    F F元素最高正价与最低负价的代数和为4
    （1）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式
     

    （2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（直接用化学式表示）
     
    ．
    （3）向Fe和D单质组成的混合物中，加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解．向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等．则原混合物中D单质的质量分数为
     
    ．
    （4）一定量的石灰乳中通入一定量的E单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．此时反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛．它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物．写出它与乙醇反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一个原电池示意图，请分析回答：
    （1）电极材料和电解质溶液
    正极
     
     负极
     
    电解质溶液
     

    （2）写出电极反应式：正极：
     
    ；负极：
     
    ．
    （3）电池反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    气体体积的大小与许多因素有关．当温度和压强一定时，气体体积主要取决于（　　）
    A、气体的种类
    B、气体的物质的量
    C、气体分子本身的大小
    D、气体分子之间的平均距离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家现已发现116号元素（用R表示），并成功制造出
     
    293
    116
    R子，下列叙述正确的是（　　）
    ①最外层电子有6个；
    ②原子核外有六个电子层；
    ③R是金属元素；
    ④R是非金属元素；
    ⑤其最高价氧化物的水化物是强酸；
    ⑥其最高价氧化物分子式为RO3；
    ⑦R元素的相对原子质量为293；
    ⑧不能形成稳定的气态氢化物．
    A、②③⑥⑧B、①④⑤⑦
    C、①③⑥⑧D、①④⑤⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在接触法制硫酸中，进入接触室的气体组成为（体积分数）SO27%、O211%、N282%．在一定条件下达到平衡时，SO2的转化率为77%，则平衡时气体总体积是反应前的（　　）
    A、38.5%B、77%
    C、6.4%D、97.3%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
    B、浓度均为0.1 mol?L-1的下列溶液，pH由大到小排列顺序为NaOH＞Na2CO3＞NaHSO4＞（NH4）2SO4
    C、向冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
    D、pH=3的硫酸与醋酸溶液中，c（SO42-）与c（CH3COO-）之比为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能达到预期目的是（　　）
    A、向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后，再用NaOH中和，并做银镜反应实验--检验淀粉是否水解
    B、向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热：检验混合物中是否含有甲醛
    C、向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化--检验含碘食盐中是否含碘酸钾
    D、向乙酸乙酯加入氢氧化钠溶液再蒸馏--提纯乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题：
    （1）FeCl3 常用于印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式
     

    （2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是
     
    ；
    A．Fe2+　　　B．Mg2+C．Al3+     D．Cu2+
    （3）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图：
    回答下列问题：
    ①操作Ⅰ的名称是
     
    ．
    ②在空气中煅烧FeCO3，可获得产品Fe2O3，同时还生成一种无污染气体，写出该反应的化学方程式
     
    ；
    ③Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）
     
    ；
    （4）用KMnO4溶液滴定可以进行铁元素含量的测定（5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O），步骤如下：
    a．称取6.000g绿矾（FeSO4?7H2O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
    b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
    c．用硫酸酸化的0.02000mol/L KMnO4溶液滴定至终点．重复三次滴定验所消耗KMnO4溶液体积的如下表
    滴定序号 消耗KMnO4溶液体积（mL）
    1 19.98
    2 20.02
    3 19.12
    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需
     
    ．
    ②某同学设计的如图下列滴定方式，最合理的是
     
    ．（夹持部分略去）（填字母序号）

    ③计算上述样品中FeSO4?7H2O的质量分数为
     
    ．

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