氧族元素原子的电子层结构相似.它们原子的最外层电子数都为 .氧族元素随着核电荷数的增加.电子层数 .原子半径逐渐 .原子核对最外层电子的引力逐渐 .使原子获得电子的能力也依次 .失电子的能力依次 .单质的非金属性逐渐 .金属性逐渐 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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氧族元素原子的电子层结构相似，它们原子的最外层电子数都为______，氧族元素随着核电荷数的增加，电子层数______，原子半径逐渐______，原子核对最外层电子的引力逐渐______，使原子获得电子的能力也依次______，失电子的能力依次______，单质的非金属性逐渐______，金属性逐渐______。

6 增多增大减弱减弱增强减弱增强

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2009?徐汇区二模）根据相关原理判断，下列各元素中一定属于主族元素的是（　　）

A．X元素能形成+7价的含氧酸及其盐

B．Y元素的原子最外电子层上有2个电子

C．Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同

D．R元素的最高价氧化物的水化物呈酸性

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2009?安徽模拟）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，A、B、C、E每种元素都能与D元素组成两种或两种以上的常见化合物．回答下列问题：
（1）写出下列各元素的名称：A

氢

氧

（2）上述五种元素中，第一电离能最小的元素是

，基态原子未成对电子数最多的原子核外电子排布式为

1s²2s²2p³

．
（3）已知：BA₃DA（g）+A₂D（g）=BD₂（g）+3A₂（g）△H₁=+49.0kJ/mol，BA₃DA（g）+1/2D₂（g）=BD₂（g）+2A₂（g）△H₂=-192.9kJ/mol，试写出：气态BA₃DA完全燃烧生成气态A₂D的热化学方程式（用推出的元素符号书写）；

CH₃OH（g）+

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-676.7kJ/mol

CH₃OH（g）+

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-676.7kJ/mol

（4）对可逆反应3A₂（g）+C₂（g）?2CA₃（g）当反应达到平衡位置时不断改变条件（不改变A₂、C₂和CA₃的量），右图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段时间是

t₀-t₁

．在一定温度下，若将4amol A₂和2a mol C₂放入lL的密闭容器中，充分反应后测得C₂的转化率为50%，则该反应的平衡常数为

．若此时再向该容器中投入a mol A₂，a mol C₂利2a mol CA₃，判断平衡移动方向

正

（“正”“逆”或“不移动”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应．A、B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8g B的氢氧化物恰好能与100mL 2mol?L^-1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等．H₂在C单质中燃烧产生苍白色火焰． C的最高价氧化物的水化物是所有含氧酸中酸性最强的；D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍．根据上述条件回答：
（1）元素C位于第

三

周期第

VII

族，它的最高价氧化物的水化物的化学式为

HClO₄

．
（2）A元素是

，B元素是

，D元素是

．（写元素符号）
（3）A与D形成的原子个数比为2：1的化合物的化学式是

Na₂O

，用电子式表示它的形成过程

（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．

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科目：高中化学 来源：2015届山东省高一暑假作业（一）化学试卷（解析版） 题型：选择题

根据叙述判断，下列各元素一定属于主族元素的是（）

A．X元素可以形成+7价的含氧酸及其盐

B．Y元素的原子最外电子层上有2个电子

C．Z元素的阴离子与同一周期的稀有气体元素原子的电子层结构相同

D．R元素的氧化物是两性氧化物

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