Question

A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。

请填空：
（1）形成单质A的原子的结构示意图为        ，它的最高化合价为        。
（2）B的化学式（分子式）为     。B和碳反应生成A和E的化学方程式是     。
（3）C的化学式（分子式）为         ，D晶体中化学键类型有               。
（4）设计实验比较碳和A的非金属性强弱（用离子方程式表示）                  。

Answer 1

(1)   +4 
(2) SiO₂   2C＋SiO₂2CO↑＋Si 
(3) CaSiO₃     离子键、极性键
（4）SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂ SiO₃+CO₃^2-

试题分析：A为地壳含量仅次于氧的非金属元素的单质，故A为Si，B、C、D、E分别为 SiO₂、CaSiO₃、NaSiO₃、CO。所以（1）形成单质A的原子的结构示意图为，最高化合价为+4 ，（2）B的化学式（分子式）为SiO₂，B和碳反应生成A和E的化学方程式是2C＋SiO₂2CO↑＋Si ，注意是CO不是CO₂，3）C的化学式（分子式）为CaSiO₃ ，D为NaSiO₃，其晶体中化学键类型有离子键、极性键；（4）可以利用强酸制备弱酸的方法比较两者的非金属性的强弱，其离子方程式为SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂ SiO₃+CO₃^2-。
点评：本题考查了Si及其化合物，是高考的重要考点，该题难度适中。