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    现有2mol/L的盐酸和硫酸各100ml，分别加入等质量的铁粉，反应完全后，所产生的气体质量之比为2：3，则往酸中加入的铁粉的质量是

    A．2.8g B．5.6g C．8.4g D．16.8g

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省惠州市高二上学期高二质量检测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    活性氧化锌是一种多功能性的新型材料．某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下：

    已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示：

    Zn（OH）2

    Fe（OH）2

    Fe（OH）3

    Cu（OH）2

    开始沉淀pH

    5.4

    7.0

    2.3

    4.7

    完全沉淀pH

    8.0

    9.0

    4.1

    6.7

    步骤II中，在酸性溶液中加入KMnO4的作用是将Fe2+ 氧化成Fe3+，离子方程式为 ；

    （2）用ZnO调节pH，以除去含铁杂质。检验沉淀是否完全的实验操作是 ；调节pH的适宜范围是 。

    （3）步骤III中加入Zn粉的作用是① ,②进一步调节溶液PH值。

    （4）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度（假设杂质不参与反应）：

    取1.000g活性氧化锌，用15.00mL 1.00mol/L硫酸溶液完全溶解，滴入几滴指示剂,再用0.50mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL，通过计算可以得到活性氧化锌的纯度，由表中Zn（OH）2PH变化可知，滴入的最理想的指示剂是 （填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊试剂”）。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017黑龙江牡丹江第一高级中学高一上期末化学卷（解析版） 题型：选择题

    在Na+的物质的量浓度为0.5mol•L-1的某澄清溶液中，还可能含有如下离子：K+、Mg2+、Ba2+、NO3-、CO32-、SO42-。取100mL该溶液进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

    I.向该溶液中加入足量稀盐酸，在标准状况下放出0.56L气体（不考虑气体溶解）；

    II.向I中所得的滤液中滴加足量BaCl2溶液产生白色沉淀2.33g；

    下列说法正确的是（ ）

    A．一定不存在的离子是Mg2+、Ba2+，不能确定是否含有K+、NO3-

    B．一定存在的离子是CO32-、SO42-，CO32-的物质的量浓度为0.25mol•L-1，SO42-的物质的量浓度为0.1mol•L-1

    C．一定存在的离子是CO32-、SO42-、K+，其中K+浓度≥0.2mol•L-1

    D．一定存在的离子是CO32-、SO42-、K+，其中K+浓度为0.2mol•L-1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017黑龙江牡丹江第一高级中学高一上期末化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是( )

    选项

    实验

    现象

    结论

    A

    将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液

    有气体生成，溶液呈红色

    稀硝酸将Fe氧化为Fe3+

    B

    将铜粉加入1.0mol/LFe2（SO4)3溶液中,k.Com]

    溶液变蓝，有黑色固体出现

    金属铁比铜活泼

    C

    用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热

    熔化后的液态铝滴落下来

    金属铝的熔点较低

    D

    在相同条件下，分别加热Na2CO3固体和NaHCO3固体

    NaHCO3固体分解，产生气体使澄清石灰水变浑浊，Na2CO3固体并没有分解

    Na2CO3固体的稳定性比NaHCO3好

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体（已知：NH4++OH-=NH3↑+H2O）,同时产生2.14g 红褐色沉淀;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的白色沉淀。由此可知原溶液中

    A．至少存在4种离子

    B．Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0．4mol/L

    C．SO42-、NH4+、Fe3+一定存在，Cl-可能不存在

    D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是

    A．滤液中一定有Fe(NO3)3

    B．滤渣只含Ag和Cu，一定无Zn

    C．滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn

    D．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中含有Cl-、CO32-、HCO3-、OH-等四种阴离子，加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）

    A．OH - B．HCO3- C．CO32- D．Cl-

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州省高二上期末化学卷（解析版） 题型：填空题

    甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

    （1）工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO (g)＋2H2(g)CH3OH(g)；该反应的平衡常数表达式为 。

    （2）某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应，5min时达到平衡，测得 c(CH3OH)＝0．8 mol·L－1，则H2的化学反应速率为 ，CO的转化率为___________。

    （3）下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是_______（填序号字母）。

    A. 容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1∶2∶1

    B．v(CO) (正)：v(H2) (逆) ＝1:2

    C．容器内压强保持不变

    D．混合气体的平均分子量保持不变

    （4）已知在常温常压下：

    ①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH1＝－1452.8 kJ·mol－

    ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： .

    （5）某同学依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置：工作一段时间后，测得溶液的pH将 填“升高”、“降低”、“不变”)，该燃料电池负极反应的离子方程式为： 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市部分区高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A．在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成

    B．加入催化剂有利于氨的氧化反应

    C．高压有利于合成氨反应

    D．向新制氯水中加入碳酸钙有利于次氯酸浓度增大

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