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    8．关于氨水的叙述中错误的是（　　）
    A．氨水的主要成分是NH3•H2O
    B．氨水可使酚酞指示剂变红
    C．氨水中含三种分子和两种离子
    D．氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小

    分析 A．氨气溶于水与水反应生成一水合氨，一水合氨为弱电解质；
    B．氨水中的一水合铵为弱碱；
    C．氨水中存在H2O、NH3、NH3•H2O三种分子，存在H+、OH-、NH4+三种离子；
    D．氨气的密度比水的小，则质量分数越大，溶液密度越小．

    解答 解：A．氨气溶于水与水反应生成一水合氨，一水合氨为弱电解质，只有一小部分电离，大部分以NH3•H2O形式存在，故A正确；
    B．氨水中的一水合铵为弱碱，电离产生氢氧根离子，显碱性，故B正确；
    C．氨水中存在H2O、NH3、NH3•H2O三种分子，存在H+、OH-、NH4+三种离子，故C错误；
    D．氨气的密度比水的小，则氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查氨水的成分及氨气的性质，明确氨气溶于水发生的反应及电离过程是解答本题的关键，注意氨水的成分分析．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验．甲同学取ag铜片和12mL 18mol•L-1浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余．

    （1）Cu与浓硫酸反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．装置E中试管D内盛有品红溶液，当C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是品红溶液褪色
    为避免实验装置D有可能造成的环境污染，可用浸有NaOH溶液的棉花团塞在试管口，其反应原理是SO2+2OH-=SO32-+H2O（用离子方程式表示）．
    （2）装置B的作用是贮存多余的气体，B中应放置的液体是D（填序号）．
    a．饱和Na2SO3溶液 b．酸性KMnO4溶液 c．浓溴水d．饱和NaHSO3溶液
    当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是液体被压入长颈漏斗．
    （3）反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，却不能使Cu完全溶解的原因是浓度减小，变为稀硫酸后，不能继续和铜发生反应；使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是b（填序号）．
    a．铁粉   b．BaCl2溶液     c．CuO     d．Na2CO3溶液
    实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，该反应的化学方程式是2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知下列反应：2FeCl2+Cl2═2FeCl3；2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，下列判断正确的是（　　）
    A．氧化性Cl2＞Fe3+＞I2B．还原性  Fe2+＞Cl-＞I-
    C．氧化性Fe3+＞Cl2＞I2D．还原性  Fe2+＞I-＞Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列溶液中Cl-浓度最大的是（　　）
    A．10 ml 1.0 mol/L  AlCl3 溶液B．100ml 1mol/L KCl 溶液
    C．50 ml 1.5mol/L   NH4Cl 溶液D．100 ml 1.0 mol/L MgCl2 溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．用KClO3和浓盐制取消毒剂二氧化氯的方程式如下：
    2KClO3+4HCl→2KCl+2 ClO2↑+1  Cl2↑+2（H2O）
    （1）请完成该化学方程式并配平（未知物填入括号内，系数填入横线上）
    （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填编号）②．
    ①只有还原性  ②还原性和酸性  ③只有氧化性   ④氧化性和酸性
    （3）产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的是为0.2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于有机物的说法，正确的是（　　）
    A．该有机物分子中含有氯原子、羟基、羧基等官能团
    B．1mol该化合物最多可与10molNaOH反应
    C．该有机物在酸性条件下水解，生成的有机物只有两种
    D．该有机物可与浓溴水发生加成反应，但不能发取代去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化．回答下列问题：
    （1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：大烧杯、小烧杯、温度计、量筒、胶头滴管，环形玻璃搅拌棒，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是保温、隔热、减少实验过程中热量的损失．结合日常生活的实际该实验改在保温杯中进行效果会更好．
    （2）该实验常用0.50mol•L-1 HCl和0.55mol•L-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是保证盐酸完全被中和．当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是散热太快．
    （3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g•℃），则该中和反应放出热量为0.418（t2-t1）kJ（填表达式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．有以下四种物质：①22g二氧化碳  ②10g氢气  ③1.204×1024个氮气分子   ④4℃时18mL水．它们所含分子数最多的是②，所含原子数最多的是②，质量最大的是③（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．SO2的含量是空气质量日报中一项重要检测指标，请结合所学知识回答下列问题．
    （1）工业制硫酸过程中，SO2催化氧化的原理为：2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3（g）
    T℃时，向某密闭容器中充入一定SO2（g）和O2（g），发生上述反应，测得SO2（g）的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图1所示．
    ①a、b两点对应的平衡常数K（a）=K（b）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），SO2浓度c（a）＞c（b）．
    ②c点时，反应速率v（正）＜v（逆）．

    （2）电化学法处理SO2．
    硫酸工业尾气中的SO2经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如图2所示（电极均为惰性材料）：
    ①M极发生的电极反应式为SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-．
    ②若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为0.0139L（已知：1个e-所带电量为1.6×10-19C）．
    （3）溶液法处理SO2．
    已知常温下H2SO3和H2CO3的电离常数如下表所示：
    电离常数
    酸    		K1K2
    H2SO31.3×10-26.3×10-8
    H2CO34.2×10-75.6×10-11
    常温下，将SO2缓慢通入100mL 0.2mol•L-1的Na2CO3溶液中，当通入448mLSO2时（已折算为标准状况下的体积，下同），发生的离子方程式为SO2+H2O+CO32-=HCO3-+HSO3-；当通入896mLSO2时，所得溶液呈弱酸性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．

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