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    10．将相距一定距离的两块铁板分别连接到直流电电源的正、负极上，就可以除去流经铁板之间的空气中的悬浮颗粒．其主要原理是（　　）
    A．电泳B．过滤C．布朗运动D．丁达尔效应

    分析 空气中的悬浮颗粒是胶体，胶粒因吸附带电荷，据此解题．

    解答 解：空气中的悬浮颗粒是胶体，胶粒因吸附带电荷，能在电场中发生电泳．
    故选A．

    点评 本题考查胶体的重要性质，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1 120mL （标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是（　　）
    A．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
    B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
    C．NO2和N2O4 的混合气体中，NO2的体积分数是80%
    D．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．叠氮化钠（NaN3）是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起．实验室测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数．实验步骤如下：
    ①称取约2.5000g叠氮化钠试样，配成250mL溶液．
    ②准确量取25.00mL溶液置于锥形瓶中，用滴定管加入50.00mL 0.1000mol•L-1
    （NH4）2Ce（NO3）6（六硝酸铈铵），
    [发生反应为：2（NH4）2Ce（NO3）6+2NaN3═4NH4NO3+2Ce（NO3）3+2NaNO3+3N2↑]（杂质不参与反应）．
    ③反应后将溶液稍稀释，然后向溶液中加入5mL浓硫酸，滴入2滴邻菲哕啉指示液，用0.0500mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2（硫酸亚铁铵）标准滴定溶液滴定过量的Ce4+至溶液由淡绿色变为黄红色（发生的反应为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+），消耗硫酸亚铁铵标准溶液24.00mL．
    （1）步骤①配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器有250mL容量瓶、、胶头滴管．
    （2）叠氮化钠受撞击时生成两种单质，反应的化学方程式为2NaN3$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$2Na+3N2↑．
    （3）若其它读数正确，滴定到终点后，读取滴定管中 （NH4）2Fe（SO4）2标准溶液体积按如图读取，将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏小（选填：“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （4）通过计算确定叠氮化钠试样中含NaN3的质量分数为多少（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电池．甲醇燃料电池的工作原理如图所示． 
    （1）b处通入的是CH3OH，c处通入的是O2．该电池的电极反应式：
    负极发生是2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2↑+12H+，正极的电极反应式为：?3O2+12H++12e-=6H2O．
    （2）向外电路释放电子的电极是A电极．（填A或B）
    （3）工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有?1.2NA个电子转移．
    （4）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池能量转化效率高，其次是产物对环境无污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．T℃时，在容积为0.5L的密闭容器中发生如 下反应．mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s）△H＜0（m、n、p、q为最简整数比）．A、B、C、D的物质的量变化如图所示．
    （1）前3min，v（C）=0.4 mol•L-1•min-1．
    （2）在该温度下K=1.69．
    （3）反应达到平衡后，下列措施对A的转化率无影响的是BC（填选项字母）．
    A．保持体积不变，再通入2mol A和1molB
    B．移走一部分D    
    C．把容器的体积缩小一倍
    D．升高温度
    （4）T℃时，容积为1L的密闭容器中，起始时充入0.2mol A、0.4mol B、0.3mol C、0.5mol D，此时v（正）=v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在高温下用一氧化碳还原mg四氧化三铁得到ng铁．已知氧的相对原子质量为16，则铁的相对原子质量为（　　）
    A．$\frac{21n}{m-n}$B．$\frac{64n}{3（m-n）}$C．$\frac{m-n}{32n}$D．$\frac{24n}{m-n}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）
    A．甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
    B．500℃、300 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、300MPa}^{催化剂}$ 2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
    C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
    D．氧化铝溶于NaOH溶液：A12O3+2OH-═2AlO${\;}_{2}^{-}$+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质中，属于混合物的是（　　）
    A．碳酸钠B．液态氮C．盐酸D．氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法中，正确的是（　　）
    A．含金属元素的离子不一定是阳离子
    B．金属与盐溶液反应都是置换反应
    C．玻璃是氧化物，成分可表示成Na2O．CaO.6SiO2
    D．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物和两性氢氧化物

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