Question

足量Fe投入200ml一定浓度的CuSO₄充分反应后，称固体的质量，发现固体增加4g，求原CuSO₄物质的量浓度（没反应前后溶液体积不变）．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式为：Cu²⁺+Fe═Cu+Fe²⁺，铁粉足量，则硫酸铜完全反应，根据差量法计算出硫酸铜的物质的量，再根据c=

n

V

计算出原硫酸铜的物质的量浓度．

解答： 解：设硫酸铜的物质的量为n，
 Cu²⁺+Fe═Cu+Fe²⁺△m
1mol              8g
n                 4g
则：

1mol

n

=

8g

4g

，
解得：n=0.5mol，
原溶液中硫酸铜的物质的量浓度为c（CuSO₄）=

0.5mol

0.2L

=2.5mol/L，
答：原CuSO₄物质的量浓度为2.5mol/L．

点评：本题考查了化学方程式的计算，题目难度不大，注意掌握常见反应的方程式，明确差量法在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．