配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液,试回答下列问题:(1)计算:需要NaOH固体的质量为 .(2)配制方法:设计五个操作步骤.①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温;②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1-2 cm;③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;④用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,然后将洗涤液移入容� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液,试回答下列问题:
(1)计算:需要NaOH固体的质量为   。
(2)配制方法:设计五个操作步骤。
①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温;
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2 cm;
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;
④用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次,然后将洗涤液移入容量瓶;
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,加盖摇匀。
试将操作步骤正确排序        。
(3)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol/L,原因可能是        。

A．使用滤纸称量氢氧化钠固体

B．容量瓶中原来存在少量蒸馏水

C．溶解后的烧杯未经多次洗涤

D．胶头滴管加水定容时仰视刻度线

(1)10.0 g (2)①③④②⑤ (3)ACD

(1)需要NaOH固体的质量为0.5 L×0.5 mol/L×40 g/mol="10.0" g。(2)根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤可知其顺序为①③④②⑤。(3)0.48 mol/L比0.5 mol/L 小,A项:由于固体NaOH具有极强的吸水性,使用滤纸称量时,NaOH固体易粘附在滤纸上,使n(NaOH)减小,c(NaOH)偏小;B项:容量瓶中原来存有少量蒸馏水,无影响;C项:溶解后的烧杯未经过多次洗涤,使n(NaOH)减小,c(NaOH)偏小;D项:胶头滴管加水定容时仰视刻度线,加水过多,使溶液的体积增大,c(NaOH)偏小。

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m(混合物)/g	9.2	15.7	27.6
V(CO₂)(标准状况)/L	2.24	3.36	3.36

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设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

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B．常温常压下，18 g H₂O中含有的原子总数为3N_A

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D．常温常压下，2.24 L CO和CO₂混合气体中含有的碳原子数目为0.1N_A

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倍

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C．同温同质量的A与B的分子数比为

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