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    【题目】两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.2molCO2和2.7gH2O，下列说法正确的是( )

    A. 混合气体中一定有甲烷B. 混合气体可能是甲烷和乙烯

    C. 混合气体中一定有乙烷D. 混合气体可能是乙烯和乙炔

    【答案】D

    【解析】

    试题烃仅含碳、氢两种元素，因此混合烃的平均分子式为C2H3，有两种可能（1）碳原子数一个比2大，一个比2小，比2小的只能是甲烷，则另一种气态烃的氢原子个数小于3，（2）两种气态烃的碳原子数都等于2，氢原子个数一个大于3一个小于3，只能是乙烯和乙炔，因此选项D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

    (1)写出元素⑩符号：____________；画出原子的结构示意图：⑦___________．

    (2)从⑤到⑨元素中非金属性较强的元素是_________（用元素符号表示），这些元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是 _________ (填化学式)。

    (3)写出元素④氢化物的电子式：_______________。

    (4)写出一种由①、③、④三种元素形成的常见离子化合物：________________。

    (5)用电子式表示⑥、⑨形成化合物的过程：_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）。

    A．NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶体能导电

    B．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质

    C．BaSO4难溶于水， BaSO4是非电解质

    D．Cl2的水溶液能够导电，但Cl2既不是电解质也不是非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠（NaNO2）有像食盐一样的咸味，被称为工业盐。已知：亚硝酸是弱酸，且NO+NO2 +2NaOH=2NaNO2+H2O。某同学据此认为NaNO2可与硫酸反应，且有NO和NO2生成，并欲用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，验证自己的假设。已知沸点：NO2为21℃，NO为-151℃

    （1）上述仪器的连接顺序为：A→____→_____→_____→B。

    （2）反应前，先打开弹簧夹，通入一段时间氮气，其目的是____________。

    （3）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生了红棕色气体，

    ① 依据___________________现象，可确认产物中有NO

    ② 装置E的作用是_________________。

    （4）如果没有装置C，对实验结论的影响是____________________。

    （5）综合以上信息推断，NO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式为_______________。

    （6）己知：2NaNO2+4HI=2NaI+I2+2NO+2H2O，根据这一反应，可以用试剂和生活中的常见物质鉴别亚硝酸钠和食盐，进行实验时，必须选用的物质有__________________。

    A.自来水 B.碘化钾溶液 C.淀粉 D.白糖 E. 食醋 F.白酒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯酚是一种有毒物质，含苯酚的工业废水必须处理之后才能排放，以下是两种处理方法：

    （1）设备Ⅰ、设备Ⅱ、设备Ⅲ中均需采取的分离操作是____，设备Ⅳ中采取的分离操作为______。

    （2）由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是_______，（用化学式作答，下同）设备Ⅳ进入设备Ⅴ的物质B是_________________

    （3）在设备Ⅲ中发生反应的离子反应方程式为_____________

    方法二：微生物燃料电池污水净化法（设备原理如图所示）

    （4）左室电极为该电池的____极（选填“正”或“负”），离子交换膜A为___（选填“阳”或“阴”）离子交换膜，其通过的离子为____________。

    （5）右室电极反应式为：_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（12分）溴苯是一种常用的化工原料，通常以苯和溴为原料制取，查资料知：

    苯

    溴

    溴苯

    密度/g·cm－3

    0．88

    3．10

    1．50

    沸点/℃

    80

    59

    156

    在水中的溶解度

    微溶

    微溶

    微溶

    实验室制备溴苯的实验步骤如下：

    步骤1：在a中加入15 mL苯和少量铁屑，再将b中4．0 mL液溴慢慢加入到a中。

    步骤2：充分反应后，向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑。

    步骤3：滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL 水洗涤，分液得粗溴苯。

    步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即得粗产品。

    （1）步骤1仪器a中发生的主要化学反应方程式为： 。

    （2）仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有： 。

    （3）步骤3中NaOH所发生的主要反应是： 。

    （4）若将图1虚线框部分改为图2装置，则 D、E可以检验出来的物质是 ，其中试管C中苯的作用是 ，能否据此判断发生了取代反应？ （填“是”或“否”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是

    A．在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13

    B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点

    C．图中a点对应的是AgBr 的不饱和溶液

    D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质按电解质、非电解质、混合物排序正确的是（ ）

    A．五水硫酸铜、H2SO4、空气 B．NH3、Cu、溶液

    C．盐酸、SO2、胶体 D．纯碱、乙醇、铁矿石

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。

    实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度

    取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：

    （1）配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。

    （2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol/L NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定（酚酞作指示剂），几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

    实验序号

    1

    2

    3

    4

    消耗NaOH溶液的体积（ml）

    20.05

    20.00

    18.80

    19.95

    则该醋酸溶液的准确浓度为 mol/L。（保留小数点后四位）

    （3）判断滴定终点的方法是 。

    （4）下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏低的是 （填字母序号）。

    A．碱式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液

    B．滴定前盛放醋酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

    C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D．量取醋酸体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数

    实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响

    用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

    醋酸浓度（mol·L－1）

    0.0010

    0.0100

    0.0200

    0.1000

    pH

    3.88

    3.38

    3.23

    2.88

    （5）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是 。

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