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    根据反应：KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2O，在标准状况下，若有2.822 L Cl2生成，则被氧化的HCl是

    [　　]

    A．

    0.42 mol

    B．

    0.25 mol

    C．

    7.67 g

    D．

    9.13 g

    答案：C
    解析：

    本题考查氧化还原反应的一个重要原理．在氧化还原反应中，同种元素的化合价不能交错，KClO3中Cl由＋5价转化为0价，生成Cl2，6 mol HCl有5 mol被氧化共失5 mol电子转化为0价，生成Cl2，还有1 mol HCl转化为KCl，这样生成3 mol Cl2，只有5 mol HCl被氧化，若生成Cl2＝0.126 mol，算出被氧化的HCl为0.21 mol，质量为7.67 g．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据反应：KClO3+6HCl====KCl+3Cl2↑+3H2O，若有0.5 mol e-转移，则：

    (1)有_________mol Cl2生成。

    (2)有_________个HCl被氧化。

    (3)有_________个+5价Cl被还原。

    (4)氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据反应：KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O，若有0.5 mol e-转移，则：

    (1)有_________mol Cl2生成。

    (2)有_________个HCl被氧化。

    (3)有_________个+5价Cl被还原。

    (4)氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     根据反应：KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O，若有0.5mol电子转移，则⑴有______molCl2生成。⑵有___________个HCl被氧化。⑶有__________个+5价Cl被还原。

     

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    科目：高中化学 来源：湖南省长沙市一中09-10学年高一下学期入学考试 题型：填空题

     根据反应：KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O，若有0.5mol电子转移，则⑴有______molCl2生成。⑵有___________个HCl被氧化。⑶有__________个+5价Cl被还原。

     

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