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    【题目】当前粮食价格的不断上涨与前几年许多国家大力推广粮食生产车用乙醇汽油存在一定的联系，车用乙醇汽油是由乙醇与汽油按一定比例混合而成的。下列说法中不正确的是

    A.汽油是以石油为原料加工而成的

    B.乙醇可以由粮食中的淀粉转化而成

    C.推广车用乙醇汽油可节省石油资源，减轻大气污染，改善大气环境

    D.乙醇是一种不可再生能源

    【答案】D

    【解析】

    A.汽油是以石油为原料经过分馏或者重质馏分裂化加工而成，故A正确；

    B.乙醇可由粮食中的淀粉转化而成，故B正确；

    C.汽油中加入乙醇，可节省石油资源，从而降低大气污染物的排放，可改善大气环境，故C正确；

    D.乙醇可由粮食发酵制成，所以乙醇是可再生的资源，故D错误；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。

    (1)氮和肼(N2H4)是两种最常见的氮氢化物。

    已知：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)　ΔH1＝－541．8 kJ·mol－1，化学平衡常数为K1。N2H4(g)＋O2(g)N2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－534 kJ·mol－1，化学平衡常数为K2。则用NH3和O2制取N2H4的热化学方程式为__________________，该反应的化学平衡常数K＝________(用K1、K2表示)。

    (2)对于2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在一定温度下，于1 L的恒容密闭容器中充入0．1 mol NO和0．3 mol CO，反应开始进行。

    ①下列能说明该反应已经达到平衡状态的是______(填字母代号)。

    A．c(CO)＝c(CO2)

    B．容器中混合气体的密度不变

    C．v(N2)正＝2v(NO)逆

    D．容器中混合气体的平均摩尔质量不变

    ②图1为容器内的压强(p)与起始压强(p0)的比值随时间(t)的变化曲线。0～5min内，该反应的平均反应速率v(N2)＝________，平衡时NO的转化率为________。

    (3)使用间接电化学法可处理燃烧烟气中的NO，装置如图所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式：____________________。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理____________________________________________。

    【答案】 4NH3(g)＋O2(g)2N2H4(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋526.2 kJ·mol－1 K1/K22 D 0．006 mol·L－1·min－1 80% 2HSO3-＋2e－＋2H＋===S2O42-＋2H2O 2NO＋2S2O42-＋2H2O===N2＋4HSO3-

    【解析】(1)①4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1=－541.8kJ/mol，化学平衡常数为K1。②N2H4(g)＋O2(g) N2(g)＋2H2O(g) ΔH2=－534kJ/mol，化学平衡常数为K2。根据盖斯定律，将①-②×2得：4NH3(g)＋O2(g) = 2N2H4(g)＋2H2O(g) ΔH=(－541.8kJ/mol)-(－534kJ/mol)×2=＋526.2kJ/mol，该反应的化学平衡常数K=，故答案为：4NH3(g)＋O2(g) = 2N2H4(g)＋2H2O(g) ΔH=＋526.2kJ/mol； ；

    (2)对于2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)，在一定温度下，于1L的恒容密闭容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反应开始进行。

    ①A．c(CO)=c(CO2)，不表示浓度变化，不能判断是否为平衡状态，故A错误；B．反应中气体的质量不变，体积不变，容器中混合气体的密度始终不变，不能判断是否为平衡状态，故B错误；C．v(N2)正=2v(NO)逆表示，应该是2v(N2)正=v(NO)逆，才表示正逆反应速率相等，故C错误；D．该反应属于气体的物质的量发生变化的反应，容器中混合气体的平均摩尔质量不变时表示气体的物质的量不变， 说明是平衡状态，故D正确；故选D；

    ②根据容器内的压强(P)与起始压强(P0)的比值(P/P0)随时间(t)的变化曲线，0～5min内，=0.925，根据阿伏伽德罗定律及其推论， =0.925，平衡时 =0.90，

    2NO(g)＋ 2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)

    起始(mol) 0.1 0.3 0 0

    反应 2x 2x x 2x

    5min及平衡 0.1-2x 0.3-2x x 2x

    5min时，=0.925，解得x=0.03mol，v(N2)= = 0.006mol·L－1·min－1；平衡时，=0.90，解得x=0.04mol，NO的转化率=×100%=80%，故答案为：0.006 mol·L－1·min－1；80%；

    (3)阴极发生还原反应，是亚硫酸氢根离子，得电子，生成硫代硫酸根离子，电极反应式为：2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O；硫代硫酸根离子与一氧化氮发生氧化还原反应，生成氮气，离子反应方程式为：2NO+2S2O42-+2H2O═N2+4HSO3-；故答案为：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O；2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-。

    【题型】填空题
    【结束】
    10

    【题目】锂离子电池是目前具有最高比能量的二次电池。LiFePO4可极大地改善电池体系的安全性能，且具有资源丰富、循环寿命长、环境友好等特点，是锂离子电池正极材料的理想选择。生产LiFePO4的一种工艺流程如图：

    已知：Ksp(FePO4·xH2O)＝1.0×10－15，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。

    (1)在合成磷酸铁时，步骤Ⅰ中pH的控制是关键。如果pH<1.9，Fe3＋沉淀不完全，影响产量；如果pH＞3.0，则可能存在的问题是________________。

    (2)步骤Ⅱ中，洗涤是为了除去FePO4·xH2O表面附着的________等离子。

    (3)取3组FePO4·xH2O样品，经过高温充分煅烧测其结晶水含量，实验数据如下表：

    实验序号

    1

    2

    3

    固体失重质量分数

    19.9%

    20.1%

    20.0%

    固体失重质量分数＝×100%，则x＝_______(精确至0.1)。

    (4)步骤Ⅲ中研磨的作用是__________________________________。

    (5)在步骤Ⅳ中生成了LiFePO4、CO2和H2O，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

    (6)H3PO4是三元酸，如图是常温下溶液中含磷微粒的物质的量分数(δ)随pH变化示意图。则PO第一步水解的水解常数K1的表达式为______，K1的数值最接近______(填字母)。

    A．10－12.4　　B．10－1.6 C．10－7.2 D．10－4.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于乙醇的说法正确的是

    A.摩尔质量为46gB.是无色无味的液体

    C.不能与金属钠反应D.75% (体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如下图所示。下列有关说法正确的是

    A. 实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2

    B. 实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强

    C. 实验③发生反应的化学方程式为：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O

    D. 由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】开发新型储氢材料是氢能源利用的重要研究方向之一。请回答以下问题：

    (1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

    ①基态Ti3+的电子排布式为____________________；LiBH4中Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为_________________。

    ②另有一种含钛元素的新型材料，其理论结构模型如图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型为____________。

    (2)氨硼烷(NH3BH3)是优良的储氢材料，少量氨硼烷可以由硼烷(B2H6)和NH3合成。

    ①NH3BH3中是否存在配位键__________(填“是”或“否”)；与NH3BH3互为等电子体的分子的化学式为__________。

    ②B、C、N与O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________________。

    ③氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体，具有类似金刚石的结构，硬度略小于金刚石。则立方氮化硼晶体可用作___________(选填下列字母序号)。

    a．切削工具 b．钻探钻头 c．导电材料 d．耐磨材料

    (3)一种有储氢功能的铜合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。

    ①若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式为________________；

    ②铜与其它许多金属及其化合物都可以发生焰色反应，其原因是_______________。

    (4)金属氢化物也是具有良好发展前景的储氢材料。某储氢材料是短周期金属元素R的氢化物。R的部分电离能如下表所示：

    I1/KJ·mol-1

    I2/KJ·mol-1

    I3/KJ·mol-1

    I4/KJ·mol-1

    I5/KJ·mol-1

    738

    1451

    7733

    10540

    13630

    ①该金属元素是___________(填元素符号)．．

    ②若氢化物的晶胞结构如图所示(有4个H原子位于面上，其余H原子位于晶胞内)，已知该晶体的密度为ρg·cm-3,则该晶胞的体积为__________cm3[用含ρ、NA的代数式表示(其中NA为阿伏加德罗常数的值)]。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列能级符号表示错误的是(　　)

    A. 6s B. 3d C. 3f D. 5p

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期四种元素A、B、C、D，它们的原子序数依次增大。A、D同主族且最外层电子数为奇数，A为元素周期表中原子半径最小的元素，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C为地壳中含量最多的元素。请回答下列问题：

    （1）C元素的离子结构示意图________，C元素形成的常见液态化合物的结构式________。

    （2）D元素在元素周期表中的位置__________，写出D在C单质中燃烧形成的化合物的电子式__________。

    （3）B与C分别形成的简单气态氢化物中较稳定的是______，其中B形成的简单气态氢化物的空间结构 _______，画出B与C反应生成的XY2型化合物的电子式______________。

    （4）过量B的最高价氧化物与D的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式__________________________________________________________________。

    （5）分子式为B6A14的物质含有多种同分异构体，其中一种同分异构体的一氯代物只有两种，写出该种物质的结构简式______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应发生在同种元素之间的是(　　)

    A. Zn+2HClZnCl2+H2↑

    B. 2H2S+SO23S↓+2H2O

    C. H2+CuOCu+H2O

    D. 2H2O2H2↑+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各有机化合物的命名正确的是(　　)

    A. CH2===CH—CH===CH21，3－二丁烯

    B. 3－丁醇

    C. 甲基苯酚

    D. 2－甲基丁烷

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