Question

（2011?常州三模）下列离子方程式正确的是（　　）

A．60 mL  1 mol?L^-1氢氧化钡溶液与15 mL  2 mol?L^-1明矾溶液混合：3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓

B．60 mL  1 mol?L^-1纯碱溶液与20 mL  2 mol?L^-1胆矾溶液混合（无气体放出）：3CO₃^2-+2Cu²⁺+2H₂O=2HCO₃^-+Cu₂（OH）₂CO₃↓

C．H₂O中投入Na₂¹⁸O₂固体：2H₂O+2¹⁸O₂^2-=4¹⁸OH^-+O₂↑

D．0.1mol/L CuCl₂溶液中加入0.1mol/L NaHS溶液：Cu²⁺+2HS^-+2H₂O=Cu（OH）₂↓+2H₂S↑

Answer 1

分析：A、氢氧化钡与明矾的物质的量之比为2：1，恰好反应生成硫酸钡、偏铝酸钾、水，三者物质的量之比为2：1：2，不可能生成氢氧化铝沉淀．
B、铜离子与碳酸根离子的物质的量之比为3：2，二者发生双水解没有气体生成，则是碱式碳酸铜沉淀与碳酸氢根离子，二者之比为1：2．
C、Na₂¹⁸O₂是氧化物，写出化学式形式．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与过氧化氢，过氧化氢分解生成水与氧气．
D、CuCl₂溶液与NaHS溶液反应生成CuS沉淀与氯化钠、氯化氢，不是发生水解反应．

解答：解：A、氢氧化钡与明矾的物质的量之比为2：1，恰好反应生成硫酸钡、偏铝酸钾、水，三者物质的量之比为2：1：2，不可能生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故A错误．
B、铜离子与碳酸根离子的物质的量之比为3：2，二者发生双水解没有气体生成，则是碱式碳酸铜沉淀与碳酸氢根离子，二者之比为1：2，反应离子方程式为3CO₃^2-+2Cu²⁺+2H₂O=2HCO₃^-+Cu₂（OH）₂CO₃↓，故B正确；
C、Na₂¹⁸O₂是氧化物，写出化学式形式．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与过氧化氢，过氧化氢分解生成水与氧气．
反应离子方程式为4H₂O+2Na₂¹⁸O₂=4Na⁺+4OH^-+2H₂¹⁸O+¹⁸O₂↑，故C错误．
D、CuCl₂溶液与 NaHS溶液反应生成CuS沉淀与氯化钠、氯化氢，反应离子方程式为Cu²⁺+HS^-=CuS↓+H⁺，故D错误．
故选：B．

点评：考查离子方程式的书写与判断，难度较大，是对所学知识的综合考查，注意C选项中过氧化钠与水反应的本质，是易错点，A选项中是与量有关的反应．