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    （一）、某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2．5（直径小于等于2．5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2．5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

    （1）对PM2．5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

    离子

    K+

    Na+

    NH4+

    SO42-

    NO3-

    Cl-

    浓度/mol．L

    4x10ˉ6

    6x 10ˉ6

    2x10ˉ5

    4x10ˉ5

    3x10ˉ5

    2x10ˉ5

    根据表中数据判断PM2．5为         ， (填“酸性”、“中性”或“碱性”)

    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：

    H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241．8KJ/mol   C(s)+1/2O2(g)=CO(g)  H= -110．5KJ/mol

    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式                                

    (3)洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是        （填编号）

    a．Ca(OH)2      b．Na2CO3       c．CaCl2       d．NaHSO3

    （二）A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族。

    请回答下列问题：

    （1）X的化学式______

    （2）下列各项中，能说明元素C比E非金属性强的事实有______（填序号）。

    ①氢化物H2E的酸性比H2C强

    ②氢化物H2C的热稳定性比H2E强

    ③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊

    ④C与E组成化合物，C显负价

    （3） 将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。

    已知（ⅰ）浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。

    （ⅱ）NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：

    2NaOH+2BC2=NaBC2+NaBC+H2O

    NaOH溶液与BC气体不反应装置②、③中盛放的药品依次是______、______。

    （4）通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是______（填一种气体的化学式）。

     

    【答案】

    （一）

    （1）观察表格中发现NH4+水解显酸性，PM2．5的酸碱性为酸性。试样的PH值根据溶液中电荷守恒计算H+离子浓度为10-4，PH值为4。

    （2）焦炭与水蒸汽反应的热化学方程式：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131．3kJ/mol 洗涤含SO2的烟气,根据酸性氧化物的性质选a．Ca(OH)2 b．Na2CO3。（二）（9分）（1） NH4NO3（1分）；（2）②③（2分）

    （3） 稀HNO3、浓HNO3（每空1分，共3分）  :CO2（N2、H2合理答案均可）

    （二）(1)NH4NO3；       (2)>；②③

    (3)a：H2O；稀HNO3；浓HNO3；b：CO2（或N2、H2，合理答案均可）；c：装置②中液面上方气体仍为无色，装置③中液面上方气体由无色变为红棕色

    【解析】

    试题分析：

    （一）（1）观察表格中发现NH4+水解显酸性，PM2．5的酸碱性为酸性。试样的PH值根据溶液中电荷守恒计算H+离子浓度为10-4，PH值为4。

    （2）焦炭与水蒸汽反应的热化学方程式：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131．3kJ/mol

    （3）洗涤含SO2的烟气,根据酸性氧化物的性质选a．Ca(OH)2  b．Na2CO3。

    （二）（1）由上述分析可知，X为NH4NO3，D为Na，

    （2）C为O，E为S，非金属性C＞E，可利用气态氢化物的稳定性及单质之间的置换反应来说明，故②③能说明这一结论；

    （3）a．BC为NO，BC2为NO2，浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC，则①中为水，②中为稀硝酸，③中为浓硝酸可验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强，

    生成的二氧化氮在⑤中与碱反应；

    b．为避免NO被氧化，在实验之前应通入的该气体可以是CO2（N2、H2等合理答案均可）；

    c．该实验成功可观察到装置②中液面上方气体仍为无色，装置③中液面上方气体由无色变为红棕色。

    考点：本题考查位置、结构、性质的应用，注意元素的推断是解答本题的关键，明确非金属性的比较及硝酸的性质是解答本题的关键，（3）中实验为解答的难点，把握NO易被氧化及有关的反应即可解答，题目难度较大。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?天津）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．
    请回答下列问题：
    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
    若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
    离子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
    浓度/mol?L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
    根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为
    酸性
    酸性
    ，试样的pH=
    4
    4
    ．
    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料．
    已知：H2 （g）+
    1
    2
    O2 （g）=H2O；△H=-241.81kJ?mol-1
    C （s）+
    1
    2
    O2 （g）=CO （g）；△H=-110.51kJ?mol-1
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+13l.3 kJ?mol-1
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+13l.3 kJ?mol-1
    ．
    ②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是
    a、b
    a、b
    ．
    a．Ca（OH）2     b．Na2CO3     c．CaCl2     d．NaHSO3
    （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
    ①已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO （g）；△H＞0
    若1mol空气含0.8mol N2和0.2mol O2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为：8×10-4 mol．计算该温度下的平衡常数：K=
    4×10-6
    4×10-6
    ．
    汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是
    温度升高，反应速率加快，平衡右移
    温度升高，反应速率加快，平衡右移
    ．
    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO （g）=2C （s）+O2 （g）
    已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：
    该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不自发进行
    该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不自发进行
    ．
    ③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为
    2CO+2NO
     催化剂 
    .
     
     2CO2+N2
    2CO+2NO
     催化剂 
    .
     
     2CO2+N2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表（H+与OH-未列出）：
    离子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
    浓度（mol/L） 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
    根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为
     
    ，试样的PH值=
     
    ．
    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol   C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式
     
    ；
    ②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是
     
    ．
    a．Ca（OH）2    b．Na2CO3     c．CaCl2    d．NaHSO3
    （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：
    ①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．若气缸中进入1mol空气（1mol空气含有0.8mol N2和0.2mol O2），1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO为8×10-4mol，计算该温度下的平衡常数的数值，并写出计算过程；
    ②汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是
     
    ．
    ③汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．
    请回答下列问题：
    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含离子的化学组分及其浓度如下表：
    离子 H+ K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
    浓度/mol?L-1 未测定 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
    根据表中数据判断试样的pH=
     
    ．
    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料．
    已知：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H20 （g）△H=-241.8kJ?mol-1
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO （g）△H=-110.5kJ?mol-1
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：
     
    ．
    ②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是
     
    ．
    a．Ca（OH）2   b．Na2CO3  c．CaCl2 d．NaHSO3
    （3）汽车尾气中有NOx和CO的生成及转化
    ①若1mol空气含0.8mol N2和0.2mol O2，汽缸中的化学反应式为N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
    1300℃时将1mol空气放在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K=
     
    ．汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，其原因是
     
    ．
    ②目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NOx的污染，其化学反应方程式为
     
    ．
    ③汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）=2C（s）+O2（g）
    已知该反应的△H＞0，判断该设想能否实现并简述其依据：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河北省滦南一中高二下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    根据所学知识，完成下列问题：
    （1）化学反应可视为旧键断裂和新键生成的过程。键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和其燃烧产物P4O6的分子结构如图所示，现提供以下键能（kJ· mol-1）： P－P：198，  P－O：360， O－O：498，白磷(P4)燃烧的热化学方程式为                       。

    （2）化学能与电能之间可以相互转化，以Fe、Cu、C(石墨)、CuSO4溶液、FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液 、AgNO3溶液为原料，通过原电池反应实现2Fe3+ + Cu＝2Fe2+ + Cu2+,请你把下图补充完整，使之形成闭合回路，并用元素符号标明电极。甲池中电解液是        溶液；乙池中电解液是         溶液。（要求：甲、乙两池中电解质元素种类始终保持不变）

    （3）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
    ①对PM2.5空气样本用蒸馏水处理，制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

    离子
    		K+
    		Na+
    		NH4+
    		SO4２－
    		NO3－
    		Cl－
    浓度/ mol?L-1
    		4×10-6
    		6×10-6
    		2×10-5
    		4×10-5
    		3×10-5
    		2×10-5
    根据表中数据判断该试样的酸碱性为        ，试样的pH值=        
    ②已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)  2NO(g) H＞0
    若1 mol空气含有0.8 molN2和0.2 molO2,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8 × 10-4 mol.计算该温度下的平衡常数K= ___________；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是                                          。

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