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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、将Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸中：CO32-+H+═HCO3-
    B、用食醋除去热水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O
    C、硫酸氢铵溶液中加入少量NaOH溶液：H++OH-═H2O
    D、向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．盐酸过量，反应生成氯化钠、水、二氧化碳；
    B．水垢的成分为碳酸钙，在离子反应中保留化学式；
    C．少量NaOH，只发生氢离子与碱的反应；
    D．反应生成氢氧化铝和硫酸铵．
    解答： 解：A．将Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸中的离子反应为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故A错误；
    B．用食醋除去热水瓶中的水垢的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；
    C．硫酸氢铵溶液中加入少量NaOH溶液的离子反应为H++OH-═H2O，故C正确；
    D．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意与量有关的离子反应，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A、SiO2溶于NaOH溶液：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    B、NaHSO3溶液与稀硝酸反应：HSO3-+H+═SO2↑+H2O
    C、CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++H2S═CuS↓+H+
    D、AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学--选修5：有机化学基础]
    化合物I（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．I可以用E和H在一定条件下合成：

    已知以下信息：
    1．A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
    2．R-CH=CH2
    ①B2H6
    ②H2O2/OH-
    R-CH2CH2OH；
    3．化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
    4．通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
    回答下列问题：
    （1）A的化学名称为
     
    ．
    （2）D的结构简式为
     
    ．
    （3）E的分子式为
     
    ．
    （4）F生成G的化学方程式为
     
    ，该反应类型为
     
    ．
    （5）I的结构简式为
     
    ．
    （6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有
     
    种（不考虑立体异构）．J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，据此回答以下问题：
    （1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）
     
    ．
    a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
    b．增大压强不能增大活化分子百分数，所以不能加快反应速率
    c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
    d．恒容充入氦气，压强增大，化学反应速率增大
    （2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=
     
    ．
    ②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度升高，其平衡常数将
     
     （选填序号）．
    a．增大        b．减小         c．不变
    （3）某温度下，若把10mol N2与30mol H2 置于10L体积不变的密闭容器内，10分钟后反应达到平衡状态，测得平衡时混合气体中氨气的物质的量分数为20%，则该温度下反应的K=
     
    （可用分数表示），达到平衡时N2的平均反应速率为
     
    ，H2的转化率为
     
    ，能说明该反应达到化学平衡状态的是
     
    （填字母）．
    a．容器内气体的密度保持不变           b．容器内气体的压强保持不变
    c．υ正（N2）=2υ逆（NH3）             d．混合气体中 c（NH3）不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年“中国水周”的宣传主题：“节约保护水资源：大力建设生态文明”．下列有关水的叙述不正确的是（　　）
    A、自然界中的水大多含有杂质离子
    B、乱丢生活垃圾可能会导致水污染
    C、水中Ca2+、Mg2+会引起水体富营养化
    D、保持水化学性质的最小微粒是水分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO
     
    2-
    4
    +Ba2+═BaSO4↓
    B、将大理石投入到足量盐酸中：CO
     
    2-
    3
    +2H+═CO2↑+H2O
    C、将Cl2通入KI溶液中：I-+Cl2═Cl-+I2
    D、向AlCl3溶液中加入过量的氨水反应：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，错误的是（　　）
    A、金属钾与水反应，生成了1mol H2，发生转移的电子数目为2NA
    B、23g金属钠所含电子数目为11NA
    C、在标准状况下，NA个氢分子的体积约为22.4L
    D、醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关热化学方程式的叙述，正确的是（　　）
    A、1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
    B、由N2O4（g）?2NO2（g）△H=-56.9kJ?mol-1，可知将1mol N2O4（g）置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJ
    C、由：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJ
    D、已知101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，则1mol碳完全燃烧生成CO2放出的热量大于110.5kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体．
    Ⅰ．已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、6和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1：2．
    请回答：
    （1）组成A分子的原子的元素符号是
     
    ；已知E是有毒的有机物，E的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是
     
    ．
    （2）C的立体结构呈
     
    形，该分子属于
     
    分子（填“极性”或“非极性”）；
    Ⅱ．CO与N2互为等电子体．
    （3）CO的总键能大于N2的总键能，但CO比N2容易参加化学反应．根据下表数据，说明CO比N2活泼的原因是
     
    ．
    A-B A=B A≡B
    CO 键能（kl/mol） 357.7 798.9 1071.9
    键能差值（kl/mol） 441.2    273
    N2 键能（kl/mol） 154.8 418.4 941.7
    键能差值（kl/mol） 263.6   523.3
    （4）它们分子中都包含
     
    个σ键，
     
    个π键．
    （5）Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关．Ni原子的价电子排布式为
     
    ．Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于
     
    （填晶体类型）；Fe（CO）5是配合物，配体是
     
    ．

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